Chloordifluormethaan

Chloordifluormethaan is een halogeenalkaan, een (H)CFK, met als brutoformule CHClF2 en staat beter bekend onder de namen HCFC-22, R-22, Genetron 22 of Freon 22. Het is een kleurloos gas (meestal in samengeperste vloeibare toestand), dat erg gevaarlijk is voor het milieu en in het bijzonder voor de ozonlaag. De stof werd vroeger veelvuldig gebruikt als koudemiddel, maar het gebruik ervan is tegenwoordig aan banden gelegd wegens de grote negatieve impact op het milieu.

Chloordifluormethaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van chloordifluormethaan
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		CHClF2
IUPAC-naamchloordifluormethaan
Andere namendifluormonochloormethaan, HCFC-22, R-22, Genetron 22, Freon 22, Arcton 4, Arcton 22
Molmassa86,47 g/mol
SMILES
C(F)(F)Cl
CAS-nummer75-45-6
BeschrijvingKleurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnenH280
EUH-zinnenEUH059
P-zinnengeen
VN-nummer1018
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandgasvormig
Kleurkleurloos
Dichtheid3,66 g/cm³
Smeltpunt−175,42 °C
Kookpunt−40,7 °C
Dampdruk908.000 Pa
Oplosbaarheid in water3,628 g/l
Geometrie en kristalstructuur
Dipoolmoment1,458 D
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Regelgeving

Sedert 1 januari 2010 mogen koelinstallaties in de Europese Unie alleen nog worden bijgevuld met R-22 uit hergebruik. Met ingang van 1 januari 2015 is het bijvullen van R-22 helemaal verboden. Het in bedrijf hebben van een koelinstallatie met R-22 is (nog) niet verboden. Sinds 2015 mag er helemaal geen R-22 meer gebruikt worden.

Toxicologie en veiligheid

Bij contact met een heet oppervlak of met een vlam ontleedt deze stof met vorming van giftige en corrosieve gassen (waterstofchloride, fosgeen, waterstoffluoride, carbonylfluoride). Chloordifluormethaan tast ook magnesium en zijn legeringen aan. Het gas is zwaarder dan lucht en kan zich ophopen op laaggelegen plaatsen, met zuurstofgebrek als gevolg.

Halomethanen
Monogesubstitueerd:fluormethaan · chloormethaan · broommethaan · joodmethaan
Digesubstitueerd:difluormethaan · chloorfluormethaan · broomfluormethaan · fluorjoodmethaan · dichloormethaan · broomchloormethaan · chloorjoodmethaan · dibroommethaan · broomjoodmethaan · di-joodmethaan
Trigesubstitueerd:trifluormethaan · chloordifluormethaan · broomdifluormethaan · difluorjoodmethaan · broomchloorfluormethaan · chloorfluorjoodmethaan · dibroomfluormethaan · broomfluorjoodmethaan · fluordi-joodmethaan · trichloormethaan · broomdichloormethaan · dichloorjoodmethaan · dibroomchloormethaan · broomchloorjoodmethaan · chloordi-joodmethaan · tribroommethaan · dibroomjoodmethaan · broomdi-joodmethaan · tri-joodmethaan
Tetragesubstitueerd:tetrafluormethaan · chloortrifluormethaan · broomtrifluormethaan · trifluorjoodmethaan · dichloordifluormethaan · broomchloordifluormethaan · chloordifluorjoodmethaan · dibroomdifluormethaan · broomdifluorjoodmethaan · difluordi-joodmethaan · trichloorfluormethaan · broomdichloorfluormethaan · dichloorfluorjoodmethaan · broomchloorfluorjoodmethaan · chloorfluordi-joodmethaan · tribroomfluormethaan · dibroomfluorjoodmethaan · broomfluordi-joodmethaan · fluortri-joodmethaan · tetrachloormethaan · broomtrichloormethaan · trichloorjoodmethaan · dibroomdichloormethaan · broomdichloorjoodmethaan · dichloordi-joodmethaan · tribroomchloormethaan · dibroomchloorjoodmethaan · broomchloordi-joodmethaan · chloortri-joodmethaan · tetrabroommethaan · Tribroomjoodmethaan · dibroomdi-joodmethaan · broomtri-joodmethaan · tetrajoodmethaan
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.