Dichloordifluormethaan

	Dichloordifluormethaan
	Structuurformule en molecuulmodel
	Structuurformule van dichloordifluormethaan
	Algemeen
Molecuulformule; (uitleg)	CF2Cl2
IUPAC-naam	dichloordifluormethaan
Andere namen	Freon 12, R-12, CFC-12, P-12, Propellant 12, Halon 122, Arcton 6, Arcton 12, E940
Molmassa	120.91 g/mol
SMILES	C(F)(F)(Cl)Cl
InChI	1/CCl2F2/c2-1(3,4)5
CAS-nummer	75-71-8
EG-nummer	200-893-9
PubChem	6391
Beschrijving	Kleurloos vloeibaar gemaakt gas
	Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H280 - H370
EUH-zinnen	EUH059
P-zinnen	geen
Opslag	Brandveilig opslaan
VN-nummer	1028
	Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	gasvormig
Kleur	kleurloos
Dichtheid	(bij −29,8°C) 1,486 g/cm³
Smeltpunt	−157,7 °C
Kookpunt	−29,8 °C
Dampdruk	(bij 20°C) 568.000 Pa
Oplosbaarheid in water	(bij 20°C) 0,286 g/l
Onoplosbaar in	water
log(Pow)	2,16
Viscositeit	0,01168 Pa·s
	Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Dichloordifluormethaan, ook R12 of Freon 12 genoemd, is een niet-giftig, kleurloos, onbrandbaar en vloeibaar gemaakt gas, met als brutoformule CF₂Cl₂. Het werd voor het eerst ontwikkeld door de Belg Frédéric Swarts.

Eigenschappen en toepassingen

Het is zwaarder dan lucht en inert. Het werd als koelmiddel en drijfgas in aerosols gebruikt, tot het door het Montréal-protocol uit 1987 verboden werd. Chemisch gezien behoort het tot de groep van CFK's, meer bepaald tot de freonen. Het beschadigt de ozonlaag wanneer het in de hogere atmosfeer geraakt. Daarnaast fungeert de verbinding ook als broeikasgas.

Dichloordifluormethaan is vervangen door 1,1,1,2-tetrafluorethaan.

Externe links

International Chemical Safety Card van Dichloordifluormethaan
(en) Veiligheidsblad^{[dode link]}
(en) Occupational Safety and Health Guideline for Dichlorodifluoromethane

Halomethanen

Monogesubstitueerd:	fluormethaan · chloormethaan · broommethaan · joodmethaan
Digesubstitueerd:	difluormethaan · chloorfluormethaan · broomfluormethaan · fluorjoodmethaan · dichloormethaan · broomchloormethaan · chloorjoodmethaan · dibroommethaan · broomjoodmethaan · di-joodmethaan
Trigesubstitueerd:	trifluormethaan · chloordifluormethaan · broomdifluormethaan · difluorjoodmethaan · broomchloorfluormethaan · chloorfluorjoodmethaan · dibroomfluormethaan · broomfluorjoodmethaan · fluordi-joodmethaan · trichloormethaan · broomdichloormethaan · dichloorjoodmethaan · dibroomchloormethaan · broomchloorjoodmethaan · chloordi-joodmethaan · tribroommethaan · dibroomjoodmethaan · broomdi-joodmethaan · tri-joodmethaan
Tetragesubstitueerd:	tetrafluormethaan · chloortrifluormethaan · broomtrifluormethaan · trifluorjoodmethaan · dichloordifluormethaan · broomchloordifluormethaan · chloordifluorjoodmethaan · dibroomdifluormethaan · broomdifluorjoodmethaan · difluordi-joodmethaan · trichloorfluormethaan · broomdichloorfluormethaan · dichloorfluorjoodmethaan · broomchloorfluorjoodmethaan · chloorfluordi-joodmethaan · tribroomfluormethaan · dibroomfluorjoodmethaan · broomfluordi-joodmethaan · fluortri-joodmethaan · tetrachloormethaan · broomtrichloormethaan · trichloorjoodmethaan · dibroomdichloormethaan · broomdichloorjoodmethaan · dichloordi-joodmethaan · tribroomchloormethaan · dibroomchloorjoodmethaan · broomchloordi-joodmethaan · chloortri-joodmethaan · tetrabroommethaan · Tribroomjoodmethaan · dibroomdi-joodmethaan · broomtri-joodmethaan · tetrajoodmethaan

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.