Siliciumtetrabromide

Siliciumtetrabromide of tetrabroomsilaan (SiBr4) is een kleurloze en reactieve vloeistof met een scherpe geur. Deze geur is afkomstig van dibroom dat ontstaat door hydrolyse van siliciumtetrabromide met water in de lucht. Het is structureel zeer vergelijkbaar met koolstoftetrabromide. Qua eigenschappen en reactiviteit is het vergelijkbaar met siliciumtetrachloride.

Siliciumtetrabromide
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van siliciumtetrabromide
Molecuulmodel van siliciumtetrabromide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
SiBr4
IUPAC-naamsiliciumtetrabromide
Andere namentetrabroomsilaan
Molmassa347,7015 g/mol
SMILES
[Si](Br)(Br)(Br)Br
InChI
1S/Br4Si/c1-5(2,3)4
CAS-nummer7789-66-4
EG-nummer232-182-4
PubChem82247
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnenH314
EUH-zinnengeen
P-zinnenP280 - P305+P351+P338 - P310
VN-nummer3264
ADR-klasseGevarenklasse 8
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvloeibaar
Kleurkleurloos
Dichtheid2,79 g/cm³
Smeltpunt5 °C
Kookpunt153 °C
Brekingsindex1,5685 (589 nm, 20 °C)
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Siliciumtetrabromide wordt bereid door de reactie van silicium met waterstofbromide bij 600°C:[1]

Echter, er treden hier ook nevenreacties op, waaronder de vorming van dibroomsilaan (SiH2Br2) en tribroomsilaan (SiHBr3).

Eigenschappen

Siliciumtetrabromide is een zeer reactieve verbinding. Ze reageert hevig met water, waarbij giftige en irriterende dampen van waterstofbromide ontstaan:

Ook met alcoholen, aldehyden, ketonen, sterke zuren en basen en sterk oxiderende stoffen reageert de stof hevig. De reactie met een alcohol leidt tot vorming van silicaatesters:

Net zoals de tetrahalogenen van germanium en tin, is ook siliciumtetrabromide een lewiszuur. Het kan met lewisbasen reageren en daarmee een adduct vormen.

Siliciumtetrabromide kan door hydriden gereduceerd worden tot silaan:[2]

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.