Siliciumtetrachloride

Siliciumtetrachloride bekomt men door de chemische reactie van silicium met moleculair chloor:

${\displaystyle \mathrm {Si\ +\ 2\ Cl_{2}\longrightarrow \ SiCl_{4}} }$

Een andere bereidingsreactie is die van silicium met waterstofchloride:

${\displaystyle \mathrm {Si\ +\ 4\ HCl\ \longrightarrow \ SiCl_{4}\ +\ 2\ H_{2}} }$

Siliciumtetrachloride wordt gebruikt voor de productie van zeer zuiver, synthetisch kwartsglas (siliciumdioxide) in een knalgasvlam: de waterdamp die bij de verbranding van het knalgas ontstaat, ontbindt het silaan tot SiO₂.

Het wordt ook gebruikt voor de productie van zeer zuiver silicium voor halfgeleidermaterialen en zonnecellen, via reductie met waterstofgas of een alkalimetaal zoals natrium:[1]

${\displaystyle \mathrm {SiCl_{4}\ +\ 4\ Na\ \longrightarrow \ Si\ +\ 4\ NaCl} }$

Siliciumtetrachloride is een zeer reactieve stof. Ze reageert hevig met water, waarbij giftige en irriterende dampen van waterstofchloride ontstaan:

${\displaystyle \mathrm {SiCl_{4}\ +\ 2\ H_{2}O\ \longrightarrow \ SiO_{2}\ +\ 4\ HCl} }$

Ook met alcoholen, aldehyden, ketonen, sterke zuren en basen en oxiderende stoffen reageert de stof hevig. De reactie met een alcohol levert een silicaatester:

${\displaystyle \mathrm {SiCl_{4}\ +\ 4\ ROH\ \longrightarrow \ Si(OR)_{4}\ +\ 4\ HCl} }$

Met methanol wordt zo tetramethylorthosilicaat gevormd; met ethanol is dat tetraethylorthosilicaat.

Siliciumtetrachloride is een niet-brandbare stof. De dampen zijn zwaarder dan lucht.

• Lijst van toxische gassen

•  International Chemical Safety Card van Siliciumtetrachloride
• (en) MSDS van siliciumtetrachloride