Silaan

Silaan is een siliciumverbinding met als brutoformule SiH4. Het is een kleurloos gas met een onaangename geur, dat onoplosbaar is in water. Het gas is uiterst ontvlambaar en pyrofoor. Het ontbrandt bijgevolg spontaan wanneer het in aanraking met lucht komt:

Silaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van silaan
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		SiH4
IUPAC-naamsilaan
Andere namensiliciumtetrahydride, monosilaan, silicaan
Molmassa32,11726 g/mol
CAS-nummer7803-62-5
BeschrijvingKleurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnenH220 - H280
EUH-zinnengeen
P-zinnenP210 - P377 - P381 - P403
OpslagBrandveilig en gescheiden van oxiderende stoffen.
VN-nummer2203
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandgasvormig
Kleurkleurloos
Dichtheid1,35 g/cm³
Smeltpunt−185 °C
Kookpunt−112 °C
Zelfontbrandings- temperatuur21 °C
Onoplosbaar inwater
Geometrie en kristalstructuur
Dipoolmoment0 D
Thermodynamische eigenschappen
ΔfGog−1615 kJ/mol
ΔfHog283 kJ/mol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Silaan is het meest eenvoudige uit de stofklasse der silanen en kan beschouwd worden als het siliciumanaloog van methaan.

Synthese

Silaan wordt in laboratoria meestal bereid uit een reactie van magnesiumsilicide en zoutzuur.

Industrieel wordt silaan bereid door eerst silicium te laten reageren met zoutzuur, zodat trichloorsilaan wordt verkregen:

Vervolgens wordt trichloorsilaan verwarmd in een katalytisch bad en ontstaan silaan en siliciumtetrachloride:

Toepassingen

Silaan wordt onder andere toegepast bij het etsen van dragers voor DNA-chips (DNA-microarray), bij het aanbrengen van glasvezels op een polymere drager en ter bescherming van metselwerk.

Toxicologie en veiligheid

De stof kan spontaan ontbranden bij contact met lucht. De stof ontleedt bij verhitting of bij verbranding, met vorming van silicium en waterstof, die brand- en ontploffingsgevaar veroorzaken. Silaan is een sterk reductiemiddel en reageert met oxiderende stoffen. De stof reageert traag met water (hydrolyseert), met kaliumhydroxide en halogenen.

De stof is irriterend voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Snelle verdamping van de vloeistof kan bevriezing veroorzaken.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.