Natriummetabisulfiet

Natriummetabisulfiet kan bereid worden door een condensatiereactie van natriumbisulfiet:

${\displaystyle \mathrm {2\ NaHSO_{3}\ \longrightarrow H_{2}O\ +\ Na_{2}S_{2}O_{5}} }$

Een tweede mogelijke syntheseroute is de reactie van natriumsulfiet met zwaveldioxide:

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}SO_{3}\ +\ SO_{2}\ \longrightarrow Na_{2}S_{2}O_{5}} }$

Bij verhitting ontleedt de verbinding (thermolyse) tot natriumsulfiet en zwaveldioxide:

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}S_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {\ \ \triangle T\ \ }}\ Na_{2}SO_{3}+SO_{2}} }$

Natriummetabisulfiet wordt gebruikt als conserveermiddel en antioxidant in de voedingsmiddelenindustrie. Het draagt het E-nummer 223. De aanvaardbare dagelijkse inname (ADI) bedraagt 0,7 milligram per kilogram lichaamsgewicht. Daarnaast wordt het tevens gebruikt om verkleuring van gedroogd fruit te voorkomen. Het product breekt sommige vitamines af, zoals onder andere vitamine B1.

Daarnaast wordt het onder andere nog gebruikt in geneesmiddelen, cosmetica en in de fotografie.

Natriummetabisulfiet is schadelijk bij orale inname en irriterend voor de huid. Daarnaast bestaat het risico op ernstige oogletsels. Het is dan ook aangeraden steeds oogbescherming te gebruiken wanneer men in contact met het product komt.

Wanneer natriummetabisulfiet in contact komt met zuren, kan zwaveldioxide ontstaan:

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}S_{2}O_{5}\ +\ 2\ H^{+}\ \longrightarrow 2\ Na^{+}\ +\ H_{2}O\ +\ 2\ SO_{2}} }$

Dit gas kan irritatie van de ademhaling veroorzaken.

• (en) MSDS van natriummetabisulfiet