Natriumsulfiet
Natriumsulfiet (Na2SO3) is een zout van natrium en zwaveligzuur. De stof komt voor als een wit geurloos poeder, dat goed oplosbaar is in water. Natriumsulfiet wordt in de loop der tijd bij aanwezigheid van zuurstof omgezet in natriumsulfaat (Na2SO4). Deze reactie met zuurstof gebeurt bij elk sulfiethoudend zout.
Natriumsulfiet
| ||||
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
2 Na+ | ||||
 | ||||
Natriumsulfiet-kristallen | ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule (uitleg) | Na2SO3 | |||
| IUPAC-naam | natriumsulfiet | |||
| Molmassa | 126,04 g/mol | |||
| CAS-nummer | 7757-83-7 | |||
| EG-nummer | 231-821-4 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | wit | |||
| Dichtheid | 2,633 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 600 °C | |||
| Oplosbaarheid in water | 220 g/l | |||
| Goed oplosbaar in | water | |||
| Slecht oplosbaar in | ethanol | |||
| Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Toepassingen
Het wordt gebruikt om fruit en vlees te conserveren en kleurverlies te voorkomen (E221). Net als natriumthiosulfaat wordt natriumsulfiet gebruikt om elementaire halogeniden in het respectievelijke zuur om te zetten en als antioxidant in de fotografische industrie.
Toxicologie en veiligheid
De ADI (Acceptabele Dagelijkse Inname) bedraagt maximaal 0,7 mg/kg lichaamsgewicht.[1]
| Bronnen, noten en/of referenties |
This article is issued from
Wikipedia.
The text is licensed under Creative
Commons - Attribution - Sharealike.
Additional terms may apply for the media files.