Natriumwaterstofsulfiet

Natriumwaterstofsulfiet of natriumbisulfiet (NaHSO3) is het mononatriumzout van zwaveligzuur. De stof komt, in zuivere toestand, voor als een witte vaste stof, maar aangezien ze enkel kan bestaan in een oplossing, is het een kleurloze tot gele vloeistof, die goed mengbaar is met water. Dit zout wordt gebruikt als voedingsadditief en draagt het E-nummer E222.

Natriumwaterstofsulfiet
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van natriumwaterstofsulfiet
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		NaHSO3
IUPAC-naamnatriumwaterstofsulfiet
Andere namennatriumbisulfiet
Molmassa104,06 g/mol
CAS-nummer7631-90-5
PubChem656672
BeschrijvingWitte vaste stof
Vergelijkbaar metkaliumwaterstofsulfiet, calciumwaterstofsulfiet
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnenH302 - H318
EUH-zinnengeen
P-zinnenP280 - P305+P351+P338
OpslagGescheiden van sterk oxiderende stoffen en sterke zuren.
EG-Index-nummer016-064-00-8
LD50 (ratten)(oraal) 1540 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvast
Kleurwit
Dichtheid1,48 g/cm³
Smeltpunt150 °C
Oplosbaarheid in water420 g/l
Goed oplosbaar inwater
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Natriumwaterstofsulfiet kan worden bereid door een reactie van natriummetabisulfiet met water:

Toepassingen

Natriumwaterstofsulfiet heeft verschillende toepassingen in de organische chemie. Het vormt adducten met aldehyden en met sommige cyclische ketonen tot sulfonzuur.[1]

Het is tevens een sleutelingrediënt in de Bucherer-reactie, de reversibele conversie van 2-naftol (1) naar naftylamine (2) in de aanwezigheid van ammonia en natriumwaterstofsulfiet:

Algemeen verloop van de Bucherer-reactie.

Ook in de Bucherer-carbazoolsynthese, een synthesemethode om carbazolen (3) te bereiden uit naftolen (1) en arylhydrazines (2), wordt gebruikgemaakt van natriumwaterstofsulfiet:

Algemeen verloop van de Bucherer-carbazoolsynthese.

Natriumwaterstofsulfiet wordt ook gebruikt als ontkleuringsmiddel in bepaalde zuiveringsreacties, omdat het een sterke reductor is en gekleurde sterke oxidatoren kan reduceren.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.