Bindingshoek

De bindingshoek is een hoek die gevormd wordt door twee bindingen op eenzelfde atoom. Zij kunnen berekend worden aan de hand van de VSEPR-theorie. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de bindingshoek in waterstofsulfide (92°) veel meer van de ideale tetraëdrische bindingshoek (109°) dan die in water (104,5°). Bindingshoeken geven informatie over de energieniveaus in moleculen en daarmee ook over reactiemogelijkehden en stabiliteit.

B. p.	V. p.	Moleculaire geometrie	Hoek(en)	Voorbeeld	Structuur
2	0	lineair	180°	BeCl2
3	0	trigonaal planair	120°	BF3
2	1	geknikt	120°	SO2
4	0	tetraëder	109,5°	CH4
3	1	trigonale piramide	109,5°	NH3
2	2	gebogen	109,5°	H2O
5	0	trigonale bipiramide	90°, 120°	PCl5
4	1	seesaw	90°, 120°, 180°	SF4
3	2	T-vormig	90°, 180°	ClF3
2	3	lineair	180°	XeF2
6	0	octaëder	90°	SF6
5	1	vierkante piramide	90°	BrF5
4	2	vierkant planair	90°	PtCl4
5	2	pentagonaal planair	72°	XeF5-
6	1	pentagonale piramide	90°, 72°	IOF52−
7	0	pentagonale bipiramide	90°, 72°	IF7

Chemische binding
Dipool-dipoolinteracties
Moleculen (intramoleculair) Covalente binding Moleculen (intermoleculair) Vanderwaalskrachten Waterstofbrug Zouten Ionbinding Ion-dipoolkrachten Metalen Metaalbinding Covalente netwerken Covalente binding Theorieën Lewistheorie Valentiebindingstheorie VSEPR-theorie Molecuulorbitaaltheorie Eigenschappen Bindingslengte Bindingshoek Bindingsenthalpie Bindingsenergie Bindingsorde Elektronegativiteit Roosterenthalpie
Portaal   Scheikunde