Bindingshoek
De bindingshoek is een hoek die gevormd wordt door twee bindingen op eenzelfde atoom. Zij kunnen berekend worden aan de hand van de VSEPR-theorie. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de bindingshoek in waterstofsulfide (92°) veel meer van de ideale tetraëdrische bindingshoek (109°) dan die in water (104,5°). Bindingshoeken geven informatie over de energieniveaus in moleculen en daarmee ook over reactiemogelijkehden en stabiliteit.
B. p. | V. p. | Moleculaire geometrie | Hoek(en) | Voorbeeld | Structuur |
---|---|---|---|---|---|
2 | 0 | lineair | 180° | BeCl2 | |
3 | 0 | trigonaal planair | 120° | BF3 | |
2 | 1 | geknikt | 120° | SO2 | |
4 | 0 | tetraëder | 109,5° | CH4 | |
3 | 1 | trigonale piramide | 109,5° | NH3 | |
2 | 2 | gebogen | 109,5° | H2O | |
5 | 0 | trigonale bipiramide | 90°, 120° | PCl5 | |
4 | 1 | seesaw | 90°, 120°, 180° | SF4 | |
3 | 2 | T-vormig | 90°, 180° | ClF3 | |
2 | 3 | lineair | 180° | XeF2 | |
6 | 0 | octaëder | 90° | SF6 | |
5 | 1 | vierkante piramide | 90° | BrF5 | |
4 | 2 | vierkant planair | 90° | PtCl4 | |
5 | 2 | pentagonaal planair | 72° | XeF5- | |
6 | 1 | pentagonale piramide | 90°, 72° | IOF52− | |
7 | 0 | pentagonale bipiramide | 90°, 72° | IF7 |
Chemische binding |
---|
Dipool-dipoolinteracties
|
Moleculen (intramoleculair)
Moleculen (intermoleculair)
Zouten Metalen Covalente netwerken Theorieën Eigenschappen |
Portaal |
This article is issued from
Wikipedia.
The text is licensed under Creative
Commons - Attribution - Sharealike.
Additional terms may apply for the media files.