Bindingslengte

Chemische binding
	Dipool-dipoolinteracties
	Moleculen (intramoleculair) Covalente binding; Moleculen (intermoleculair) Vanderwaalskrachten; Waterstofbrug; Zouten Ionbinding; Ion-dipoolkrachten; Metalen Metaalbinding; Covalente netwerken Covalente binding; Theorieën Lewistheorie; Valentiebindingstheorie; VSEPR-theorie; Molecuulorbitaaltheorie; Eigenschappen Bindingslengte; Bindingshoek; Bindingsenthalpie; Bindingsenergie; Bindingsorde; Elektronegativiteit; Roosterenthalpie;
Portaal Scheikunde

De bindingslengte is de afstand van een binding gemeten tussen de kernen van de twee atomen die gebonden zijn. Zij werd traditioneel uitgedrukt in Ångström, in nieuwere benaderingen gebeurt dit in picometer (1 Å = 100 pm).

Tabel

Binding	Bindingslengte (in Ångström)	Bindingslengte (in pm)
H-H	0,74	74
C-H	1,08	108
C-C	1,54	154
C-C (aromatisch)	1,40	140
C=C	1,35	135
C≡C (drievoudige verbinding)	1,21	121
C-F	1,38	138
C-Cl	1,76	176
C-Br	1,94	194
C-I	2,14	214
C-O	1,43	143
C=O	1,22	122
C-N	1,47	147
C≡N	1,16	116
As-H (arsine)		151.9
P-H (fosfine)		142
Sb-H (stibine)		170.7
Bi-H (bismutine)		177.59
N-H	1,01	101
O-H	0,96	96
O-O (peroxide)	1,49	149
F-F	1,42	142
Cl-Cl	1,99	199
Br-Br	2,28	228
I-I	2,6	260

Trends

Als we de halogeenreeks H-F, H-Cl, H-Br en H-I bekijken, of de reeks F-F, Cl-Cl, Br-Br en I-I, dan is te zien dat de bindingslengte toeneemt met de grootte van de bindende atomen waaruit de molecule bestaat.

Als we kijken naar de reeds C-C, C=C en C≡C, dan is merkbaar dat de bindingslengte afneemt met stijgend aantal bindingen tussen de koolstofatomen (bindingsorde).

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.