Rubidiumfluoride

Rubidiumfluoride kan op verscheidene manieren worden gesynthetiseerd. De eerste methode is de reactie van rubidiumhydroxide met vloeizuur:

${\displaystyle \mathrm {RbOH\ +\ HF\longrightarrow \ RbF\ +\ H_{2}O} }$

Een andere methode is de neutralisatiereactie van rubidiumcarbonaat met vloeizuur:

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}\ +\ 2\ HF\longrightarrow \ 2\ RbF\ +\ H_{2}O\ +\ CO_{2}} }$

De laatste methode is de duurste en de gevaarlijkste. Hierbij reageert zuiver rubidium in een exotherme reactie met fluorgas:

${\displaystyle \mathrm {2\ Rb\ +\ F_{2}\longrightarrow \ 2\ RbF} }$

Rubidiumfluoride is een kristallijne vaste stof met een kubisch kristalstelsel. Het behoort tot ruimtegroep Fm3m. De zijden van de eenheidscel zijn elk 565 pm lang.

Bij een vlamproef zal rubidiumfluoride de vlam paars-violet kleuren.

• (en) MSDS van rubidiumfluoride