Kaliumfluoride
Kaliumfluoride (KF) is het kaliumzout van waterstoffluoride. Na waterstoffluoride is kaliumfluoride de grootste bron van fluoride-ionen in de chemische sector. Het komt van nature uit voor in het zeldzame mineraal carobbïet. Kaliumfluoride is, in tegenstelling tot de meeste andere fluoride-zouten, giftig. Daarnaast is het ook corrosief.
Kaliumfluoride
| ||||
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
![]() | ||||
Kristalstructuur van kaliumfluoride | ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule (uitleg) | KF | |||
IUPAC-naam | kaliumfluoride | |||
Molmassa | 58,10 g/mol | |||
CAS-nummer | 7789-23-3 | |||
Beschrijving | Kleurloze kristallijne vaste stof | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
H-zinnen | H301 - H311 - H331 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P261 - P280 - P301+P310 - P311 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | kleurloos | |||
Dichtheid | 2,48 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 846 °C | |||
Kookpunt | 1505 °C | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Synthese
Kaliumfluoride kan op verscheidene manieren worden gesynthetiseerd. De eerste methode is de reactie van kaliumhydroxide met vloeizuur:
Een andere methode is de neutralisatiereactie van kaliumcarbonaat met vloeizuur, waarbij eerst kaliumbifluoride gevormd wordt:
Uitdampen van deze oplossing levert kaliumfluoride:
Externe links
Alkalihalogeniden | ||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
This article is issued from
Wikipedia.
The text is licensed under Creative
Commons - Attribution - Sharealike.
Additional terms may apply for the media files.