Chloormonofluoride

Chloormonofluoride kan bereid worden door de reactie tussen chloorgas en fluorgas bij 250°C, in aanwezigheid van koper:[2]

${\displaystyle \mathrm {Cl_{2}\ +\ F_{2}\ \longrightarrow \ 2\ ClF} }$

Een alternatieve, industrieel toegepaste methode is de reductie van chloortrifluoride met chloorgas:

${\displaystyle \mathrm {ClF_{3}\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ 3\ ClF} }$

Chloormonofluoride is een veelzijdige, doch zeer reactieve verbinding, die metalen en niet-metalen omzet in hun overeenkomstige fluoriden. Daarbij komt chloorgas vrij. Voorbeelden zijn de vorming van wolfraamhexafluoride en seleentetrafluoride uit de respectievelijke elementen:

${\displaystyle \mathrm {W\ +\ 6\ ClF\ \longrightarrow \ WF_{6}\ +\ 3\ Cl_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {Se\ +\ 4\ ClF\ \longrightarrow \ SeF_{4}\ +\ 2\ Cl_{2}} }$

Chloormonofluoride reageert met metaalchloriden onder vorming van fluoriden en chloorgas:

${\displaystyle \mathrm {NaCl\ +\ ClF\ \longrightarrow \ NaF\ +\ Cl_{2}} }$

Door reactie met halogenen kunnen andere interhalogeenverbindingen gevormd worden. Zo kan dibroom omgezet worden tot broomtrifluoride:

${\displaystyle \mathrm {Br_{2}\ +\ 6\ ClF\ \longrightarrow \ 2\ BrF_{3}\ +\ 3\ Cl_{2}} }$

De reactie met koolstofmonoxide leidt tot vorming van carbonylchloorfluoride, dat structureel verwant is met fosgeen.

${\displaystyle \mathrm {CO\ +\ ClF\ \longrightarrow \ O{=}CClF} }$

Onder hoge druk en bij 200°С worden met fluoriden van cesium, rubidium en kalium fluorhypochlorieten gevormd:

${\displaystyle \mathrm {CsF\ +\ ClF\ \longrightarrow \ CsClF_{2}} }$

Chloormonofluoride vindt toepassing als fluoreringsmiddel[3] en chloreringsmiddel[4][5] in de organische synthese.

Een belangrijke industriële toepassing is in de verwerking en verrijking van uranium via het overeenkomstig hexafluoride:[6]

${\displaystyle \mathrm {UO_{2}F_{2}\ +\ 4\ ClF\ \longrightarrow \ UF_{6}\ +\ O_{2}\ +\ 2\ Cl_{2}} }$

• (en) MSDS van chloormonofluoride
• (en) WebBook page for ClF