Interhalogeen

Interhalogenen zijn verbindingen van uitsluitend halogeenelementen. De algemene formule van de meeste interhalogenen is AB_n, met n = 1, 3, 5 of 7. Hierbij is A het elektronegatieve deel van de molecule. Omwille van de hoge zeldzaamheid van astaat komt deze niet voor in de verbindingen.

Interhalogeenverbindingen zijn allemaal vrij vatbaar voor hydrolyse en ioniseren tot polyatomische anionen en kationen. Door hun covalente binding zijn de meeste interhalogenen vrij stabiel. Uitzonderingen zijn broommonofluoride (dissocieert), joodmonofluoride (disproportioneert) en joodtrifluoride (ontleedt boven -28°C).

De reden waarom jood een groot aantal atomen (tot 7) rond zich kan binden, is - naast de grote atoomstraal waardoor de liganden voldoende ruimte hebben - dat jood gebruik kan maken van lege d-orbitalen.

Lijst van interhalogenen

Diatomische interhalogenen

Chloormonofluoride (ClF)
Broommonofluoride (BrF)
Joodmonofluoride (IF)
Broommonochloride (BrCl)
Joodmonochloride (ICl)
Joodmonobromide (IBr)

Tetra-atomische interhalogenen

Chloortrifluoride (ClF₃)
Broomtrifluoride (BrF₃)
Joodtrifluoride (IF₃)
Joodtrichloride (ICl₃)

Hexa-atomische interhalogenen

Chloorpentafluoride (ClF₅)
Broompentafluoride (BrF₅)
Joodpentafluoride (IF₅)

Octa-atomische interhalogenen

Joodheptafluoride (IF₇)

Zie ook

Pseudohalogeen

Zie de categorie Interhalogen compounds van Wikimedia Commons voor mediabestanden over dit onderwerp.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.