Telluurdioxide

Telluurdioxide kan bereid worden door oxidatie van telluur met zuurstofgas:

${\displaystyle \mathrm {Te\ +\ O_{2}\ \longrightarrow \ TeO_{2}} }$

Commercieel wordt het bereid door oxidatie van telluur met salpeterzuur bij 400°C:[1]

${\displaystyle \mathrm {3\ Te\ +\ 4\ HNO_{3}\ \longrightarrow \ 3\ TeO_{2}\ +\ 4\ NO\ +\ 2\ H_{2}O} }$

Telluurdioxide komt voor als twee kristalstructuren: tetragonaal en orthorombisch. De orthorombische vorm komt in de natuur voor als het mineraal telluriet, de tetragonale als paratelluriet. Tetragonaal telluurdioxide behoort tot ruimtegroep P4₁2₁2 en heeft als eenheidscelparameters a = 480 en c = 761 pm.

Telluurdioxide lost zeer slecht op in water en vormt daarbij tellurigzuur:

${\displaystyle \mathrm {TeO_{2}\ +\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{2}TeO_{3}} }$

Het evenwicht van deze reactie ligt echter sterk naar links (de evenwichtsconstante is dus zeer klein). Het daarbij ontstane tellurigzuur is zwak amfoteer en reageert met sterke zuren tot telluur(IV)-zouten:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}TeO_{3}\ +\ 4\ HCl\ \longrightarrow \ TeCl_{4}\ +\ 3\ H_{2}O} }$

Reactie met basen leidt tot vorming van waterstoftelluraten (HTeO₃⁻) of telluraten (TeO₃²⁻):

${\displaystyle \mathrm {H_{2}TeO_{3}\ +\ OH^{-}\ \rightleftharpoons \ HTeO_{3}^{-}\ +\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ TeO_{3}^{2-}\ +\ H_{3}O^{+}} }$

Telluurdioxide is ook een tussenproduct bij de terugwinning van metallisch telluur uit zogenaamd anodeslib van de elektrolytische koperbereiding. Dit anodeslib bevat 1 tot 8% telluur.

Telluurdioxide wordt verder ook gebruikt voor de bereiding van telluurzuur en telluurzouten; in katalysatoren voor organische reacties, bijvoorbeeld de alkylering van fenolen,[2] als pigment in keramiek en glas en als speciaal glas voor akoesto-optische apparatuur (modulatoren en deflectoren van laserstralen).[3]

Het is ook gebruikt voor de behandeling van (hoofd)huidaandoeningen, met name in anti-roos-shampoo.[4]

• Telluurmonoxide
• Telluurtrioxide

• (en) MSDS van telluurdioxide