Natriumperoxide

Natriumperoxide wordt bereid door natrium te verbranden op een temperatuur van 130–200°C:

${\displaystyle \mathrm {2\ Na\ +\ O_{2}\longrightarrow \ Na_{2}O_{2}} }$

De stof reageert hevig met water, waarbij brand kan ontstaan, en met organische verbindingen en metalen in poedervorm, waardoor ontploffingsgevaar ontstaat. Natriumperoxide is een sterk oxidatiemiddel en reageert hevig met reducerende stoffen.

De stof is zeer corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Inademing van de stof kan longoedeem veroorzaken.

Bij contact met water wordt natriumperoxide gehydrolyseerd tot natriumhydroxide en waterstofperoxide:

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}O_{2}\ +\ 2\ H_{2}O\longrightarrow \ 2\ NaOH\ +\ H_{2}O_{2}} }$

Natriumperoxide wordt wel gebruikt als een absorptiemiddel voor koolstofdioxide en als regenerator van zuurstof (bv. in sommige duikboten):

${\displaystyle \mathrm {2\ Na_{2}O_{2}\ +\ 2\ CO_{2}\longrightarrow \ 2\ Na_{2}CO_{3}\ +\ O_{2}} }$

• (en) ICSC-sheet van natriumperoxide