Kaliumoxide

Kaliumoxide kan bereid worden door oxidatie van kalium met zuurstofgas:

${\displaystyle \mathrm {4\ K\ +\ O_{2}\longrightarrow \ 2\ K_{2}O} }$

De verbinding kan ook bereid worden door reductie van kaliumperoxide of kaliumnitraat met metallisch kalium:

${\displaystyle \mathrm {K_{2}O_{2}\ +\ 2\ K\ \longrightarrow \ 2\ K_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ KNO_{3}\ +\ 10\ K\ \longrightarrow \ 6\ K_{2}O\ +\ N_{2}} }$

De stof reageert hevig met water tot kaliumhydroxide:

${\displaystyle \mathrm {K_{2}O\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ KOH} }$

Om die reden is kaliumoxide niet stabiel aan de lucht en ook corrosief voor de huid en ogen.

De stof wordt wel in plaats van lood(II)oxide gebruikt als toevoeging in kristalglas.

•  International Chemical Safety Card van Kaliumoxide