Hexadecaan

Hexadecaan of cetaan is een koolwaterstof (alkaan) met als brutoformule C16H34. Het bestaat uit een lineaire keten met 16 koolstofatomen. Er bestaan 10.359 structuurisomeren van hexadecaan.

Hexadecaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van hexadecaan
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		C16H34
IUPAC-naamhexadecaan
Andere namencetaan
Molmassa226,44116 g/mol
SMILES
CCCCCCCCCCCCCCCC
InChI
1/C16H34/c1-3-5-7-9-11-13-15-16-14-12-10-8-6-4-2/h3-16H2,1-2H3
CAS-nummer544-76-3
EG-nummer208-878-9
PubChem11006
BeschrijvingKleurloze vloeistof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnenH315
EUH-zinnengeen
P-zinnengeen
Fysische eigenschappen
Dichtheid0,77[1] g/cm³
Smeltpunt18[1] °C
Kookpunt287[1] °C
Vlampunt135[1] °C
Zelfontbrandings- temperatuur215[1] °C
Onoplosbaar inwater
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Toepassingen

Hexadecaan wordt gebruikt als referentiebrandstof voor het bepalen van het cetaangetal van dieselbrandstof als maat voor de zelfontbrandbaarheid. Het gedrag van de brandstof wordt vergeleken met het gedrag van hexadecaan. Hexadecaan komt namelijk zeer gemakkelijk tot zelfontbranding onder druk en aanwezigheid van zuurstof. Cetaangetal 100 betekent dat de brandstof zich gedraagt als 100% hexadecaan. Er hoeft echter geen hexadecaan in de brandstof te zitten: het cetaangetal is een referentiewaarde die iets zegt over het gedrag van de brandstof. Er zijn ook brandstoffen die een beter zelfontbrandingsgedrag hebben dan hexadecaan, waarbij het cetaangetal boven de 100 uitkomt.

Een vergelijkbare referentiebrandstof is iso-octaan, waaraan het octaangetal wordt ontleend, wat bij benzine een rol speelt. Hierbij gaat het echter om het omgekeerde: octaan komt niet gemakkelijk tot zelfontbranding onder druk en aanwezigheid van zuurstof, hetgeen bij benzinemotoren van belang is.

Zie ook
Zie de categorie Hexadecane van Wikimedia Commons voor mediabestanden over dit onderwerp.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.