Chlooraceetaldehyde

Chlooraceetaldehyde is een organische verbinding met als brutoformule C2H3ClO. De stof komt voor als een kleurloze heldere vloeistof met een scherpe geur, die mengbaar is met water.

Chlooraceetaldehyde
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van chlooraceetaldehyde
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		C2H3ClO
IUPAC-naam2-chloorethanal
Andere namen2-chlooraceetaldehyde
Molmassa78,49762 g/mol
SMILES
C(C=O)Cl
InChI
1S/C2H3ClO/c3-1-2-4/h2H,1H2
CAS-nummer107-20-0
EG-nummer203-472-8
PubChem33
BeschrijvingKleurloze vloeistof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
OpslagGescheiden van sterk oxiderende stoffen, zuren, metalen, voeding en voedingsmiddelen.
VN-nummer2232
ADR-klasseGevarenklasse 6.1
MAC-waarde1 ppm
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvloeibaar
Kleurkleurloos
Smeltpunt16 °C
Kookpunt85 – 85,5 °C
Vlampunt(gesloten vat) 88 °C
Dampdruk(bij 20°C) 13.300 Pa
Matig oplosbaar inwater
log(Pow)0,37
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Chlooraceetaldehyde wordt bereid door middel van een oxidatie van een waterige vinylchloride-oplossing met chloorgas:

Het kan ook bereid worden uit vinylacetaat.[1]

Eigenschappen en toepassingen

Chlooraceetaldehyde is een sterk elektrofiele molecule en wordt daarom als alkylerings-reagens gebruikt. In technische vorm wordt het vooral aangeboden als een 40%-oplossing (als acetaal), gezien het zeer corrosieve karakter van de watervrije verbinding. Chlooraceetaldehyde wordt verder gebruikt in de synthese van geneesmiddelen en verschillende heterocyclische verbindingen.

Toxicologie en veiligheid

De stof ontleedt bij verhitting met vorming van giftige chloordampen. Chlooraceetaldehyde reageert met oxidatoren, metalen en zuren, waardoor kans op ontploffing ontstaat.

De damp en de vloeistof zijn corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Inademing van hoge concentraties van de damp kan longoedeem veroorzaken.

Zie ook
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.