Zilverperchloraat

Zilverperchloraat is een anorganische verbinding van zilver met als brutoformule AgClO4. Deze witte, vaste stof vormt een monohydraat en is licht hygroscopisch. Als bron van zilver-ionen (Ag+) is de stof goed bruikbaar, hoewel de aanwezigheid van het perchloraationen een zeker risico met zich meebrengt wegens de sterk oxiderende werking ervan. Als alternatief wordt vrijwel steeds zilvernitraat of zilver(I)fluoride aangewend.

Zilverperchloraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van zilverperchloraat
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		AgClO4
IUPAC-naamzilverperchloraat
Molmassa207,3188 g/mol
SMILES
[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Ag+]
InChI
1/Ag.ClHO4/c;2-1(3,4)5/h;(H,2,3,4,5)/q+1;/p-1/fAg.ClO4/qm;-1
CAS-nummer14242-05-8
EG-nummer232-035-4
PubChem24562
Vergelijkbaar metzilvernitraat
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar[1]
H-zinnenH272 - H314[1]
EUH-zinnengeen[1]
P-zinnenP220 - P280 - P305+P351+P338 - P310[1]
VN-nummer1481
ADR-klasseGevarenklasse 5.1
Fysische eigenschappen
Smeltpunt(ontleedt) 486[2] °C
Oplosbaarheid in water5570 g/l
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuurkubisch
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Oplosbaarheid

Zilverperchloraat is bekend om zijn oplosbaarheid in aromatische oplosmiddelen, zoals benzeen (52,8 g/L) en tolueen (1010 g/L).[3] In deze oplosmiddelen bindt het zilverion aan de aromaat, zoals uit kristallografisch onderzoek blijkt.[4][5]

Verwante verbindingen

Vergelijkbaar met zilvernitraat, is zilverperchloraat een effectief reagens om halide-ionen te vervangen door (in dit geval dan) perchloraat dat een zwak tot niet coördinerend anion is. Het belang van zilverperchloraat in de synthese van nieuwe verbindingen is de laatste tijd minder in verband met het explosieve karakter van de zouten. De rol in de synthese is overgenomen door bijvoorbeeld zilvertetrafluorboraat, zilvertrifluormethaansulfonaat en zilverhexafluorfosfaat.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.