Waterstoftelluride

Waterstoftelluride is een anorganische verbinding van waterstof met telluur en heeft als brutoformule H2Te. Het is een kleurloos toxisch en licht ontvlambaar gas, dat matig tot goed oplosbaar is in water. Het is een onstabiel zwak tweeprotisch zuur. Boven de −2 °C zal het ontleden in het stabiele anion HTe− en een proton afstaan. De pKa van deze ionisatie bedraagt 2,6.

Waterstoftelluride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van waterstoftelluride
Molecuulmodel van waterstoftelluride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		H2Te
IUPAC-naamwaterstoftelluride
Andere namentelluurwaterstof, telluurhydride
Molmassa129,61588 g/mol
InChI
1S/H2Te/h1H2
CAS-nummer7783-09-7
EG-nummer231-981-5
PubChem21765
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnenH220 - H280 - H330
EUH-zinnengeen
P-zinnenP210 - P260 - P304+P340 - P315 - P377 - P381 - P403 - P405
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandgasvormig
Kleurkleurloos
Dichtheid3,310 g/cm³
Smeltpunt−49 °C
Kookpunt−2,2 °C
Oplosbaarheid in water7 g/l
Matig oplosbaar inwater
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHog0,7684 kJ/mol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Waterstoftelluride kan bereid worden uit een reactie van een zout van tweewaardig telluur (Te2−), zoals natriumtelluride, met een sterk zuur.

Structuur

De structuur van de molecule is vergelijkbaar met die van waterstofselenide, met dat verschil dat de bindingshoek H-Te-H ongeveer 90° bedraagt (bij waterstofselenide is die iets groter). De bindingslengte is wel beduidend groter (169 pm). Dit is te wijten aan de grotere atoomstraal van telluur (142 pm).

Reactiviteit

Door de onstabiliteit van het tweevoudig hydride, is waterstoftelluride vrij reactief. Het kan eenvoudig geoxideerd worden tot water en zuiver telluur:

Het is qua zuursterkte vergelijkbaar met fosforzuur (pKa = 2,09) en chloorazijnzuur (pKa = 2,87). Waterstoftelluride reageert met een groot aantal metalen tot de overeenkomstige telluriden, waarbij waterstofgas vrijkomt.[1] Een voorbeeld is de reactie met zilver, zodat zilvertelluride wordt gevormd:

Zie ook
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.