Nitrosylchloride

Nitrosylchloride kan op verschillende manieren bereid worden:

• via koningswater, dit is een mengsel van geconcentreerd salpeterzuur en geconcentreerd zoutzuur:

${\displaystyle \mathrm {HNO_{3}+3\ HCl\ \longrightarrow \ NOCl+2\ Cl+2\ H_{2}O} }$

• door de reactie van nitrosylzwavelzuur (HNOSO₄), opgelost in zwavelzuur, met zoutzuur:[2]

${\displaystyle \mathrm {HNOSO_{4}+HCl\ \longrightarrow \ NOCl+2\ Cl+H_{2}SO_{4}} }$

• door de reactie van stikstofmonoxide met chloor:

${\displaystyle \mathrm {2\ NO+Cl_{2}\ \longrightarrow \ 2\ NOCl} }$

• door de reactie van stikstofmonoxide, stikstofdioxide en waterstofchloride:

${\displaystyle \mathrm {NO+NO_{2}+2\ HCl\ \longrightarrow \ 2\ NOCl+H_{2}O} }$

• door de reactie van salpeterzuur met een metaalchloride, bijvoorbeeld natriumchloride of kaliumchloride:

${\displaystyle \mathrm {3\ NaCl+4\ HNO_{3}\ \longrightarrow \ Cl_{2}+NOCl+2\ H_{2}O+3\ NaNO_{3}} }$

Omwille van de reactiviteit wordt nitrosylchloride gebruikt om er diverse organische reacties mee uit te voeren, waaronder chloreringsreacties: nitrosylchloride fotolyseert tot NO en een chloor-radicaal. Men kan er chloordioxide mee bereiden door reactie met natriumchloraat of natriumchloriet.[3]

Het wordt gebruikt voor de productie van cyclododecanonoxime uit cyclododecaan in het "Ato Chimie"-proces; dit is een stap in de productie van polyamide 12.

• International Chemical Safety Card voor nitrosylchloride (Engelse versie)