Nitrosylzwavelzuur

Nitrosylzwavelzuur, ook wel lodenkamerkristallen genoemd, wordt gevormd doordat er te weinig water wordt toegevoegd bij het oplossen van zwaveldioxide in de loden kamers van het lodenkamerproces. De kristallen vallen onder invloed van water uiteen in nitreuze dampen en zwavelzuur.

Nitrosylzwavelzuur
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van nitrosylzwavelzuur
Algemeen
Molecuulformule      (uitleg)	NOHSO4
Molmassa	127,08 g/mol
CAS-nummer	7782-78-7
Beschrijving	Lichtgele kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H272 - H301 - H311 - H314 - H330
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220 - P260 - P280 - P284 - P301+P310 - P305+P351+P338
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	lichtgeel
Smeltpunt	73,5 °C
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Nitrosylzwavelzuur wordt in essentie gevormd door de reactie tussen salpeterigzuur en zwavelzuur, of door reactie van zwaveldioxide met salpeterzuur:

${\displaystyle \mathrm {HNO_{2}\ +\ H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ NOHSO_{4}\ +\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {SO_{2}\ +\ HNO_{3}\ \longrightarrow \ NOHSO_{4}} }$

Nitrosylzwavelzuur wordt in de scheikunde gebruikt om uit amines diazoniumzouten te maken. Het is commercieel beschikbaar als een oplossing in zwavelzuur.