Mangaan(II)chloride

Mangaan(II)chloride kan bereid worden door reactie van mangaan of mangaan(II)carbonaat met waterstofchloride:

${\displaystyle \mathrm {Mn\ +\ 2\ HCl\ \longrightarrow \ MnCl_{2}\ +\ H_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {MnCO_{3}\ +\ 2\ HCl\ \longrightarrow \ MnCl_{2}\ +\ CO_{2}\ +\ H_{2}O} }$

In eerste instantie wordt het tetrahydraat verkregen, maar door verhitting kan het kristalwater verdreven worden.

Het ontstaat ook door behandeling van mangaan(IV)oxide met waterstofchloride. Tijdens de reactie wordt mangaan(IV) gereduceerd tot mangaan(II) en chloride-ionen geoxideerd tot het zeer toxische chloorgas:

${\displaystyle \mathrm {MnO_{2}\ +\ 4\ HCl\ \longrightarrow \ MnCl_{2}\ +\ 2\ H_{2}O\ +\ Cl_{2}} }$

Deze reactie werd vroeger gebruikt ter productie van chloorgas.

Mangaan(II)chloride komt in uiterst zuivere vorm als witte kristallen voor, maar wanneer het in oplossing wordt gebracht, ontstaat een roze oplossing. De reden hiervoor is dat het mangaan-ion een octaëdrische coördinatieverbinding vormt met water: het hexaaquamangaan(II)-ion of [Mn(H₂O)₆]²⁺.

Het tetrahydraat vormt eveneens een roze complex, maar bezit twee chloride-liganden die zich in de cis-configuratie bevinden. Indien het tetrahydraat aan een overmaat chloride-ionen wordt blootgesteld, treedt liganduitwisseling op en worden anorganische chloride-complexen gevormd, waaronder het tetraëdrische tetrachloromanganaat(II) (MnCl₄²⁻) en het octaëdrische hexachloromanganaat(II) (MnCl₆⁴⁻).

Mangaan(II)chloride wordt in laboratoria gebruikt om andere mangaanverbindingen aan te maken, die voornamelijk als katalysator worden ingezet. Mangaan(II)chloride wordt ook gebruikt als zout in een chemische tuin.

• (en) MSDS van mangaan(II)chloride
• (en) Gegevens van Mangaan(II)chloride in de GESTIS-stoffendatabank van het Duitse Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA) (JavaScript vereist)