Lithiumhydroxide

Lithiumhydroxide (LiOH) is het hydroxide van lithium. De stof komt voor als kleurloze en reukloze, hygroscopische kristallen, die redelijk goed oplosbaar zijn in water. Ze kan voorkomen als watervrije (LiOH) of als gehydrateerde kristallen (LiOH · H2O).

Lithiumhydroxide
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van lithiumhydroxide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
LiOH
IUPAC-naamlithiumhydroxide
Molmassa(watervrij) 23,94834 g/mol
(monohydraat) 41,96362 g/mol
CAS-nummer(watervrij) 1310-65-2
(monohydraat) 1310-66-3
EG-nummer235-287-3
PubChem3939
BeschrijvingKleurloze kristallen
Vergelijkbaar metnatriumhydroxide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnenH301 - H331 - H314
EUH-zinnengeen
P-zinnenP261-P280-P305+P351+P338-P310
Hygroscopisch?ja
OpslagGescheiden van voeding en voedingsmiddelen, sterk oxiderende stoffen en sterke zuren. Droog en goed gesloten opslaan.
VN-nummer2679
ADR-klasseGevarenklasse 8
LD50 (ratten)(oraal) 210 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvast
Kleurkleurloos
Dichtheid(watervrij) 1,46 g/cm³
(monohydraat) 1,51 g/cm³
Smeltpunt450-471 °C
Kookpunt924 °C
Oplosbaarheid in water(watervrij, bij 20 °C) 128 g/L
(monohydraat, bij 20 °C) 109 g/l
Goed oplosbaar inwater
Slecht oplosbaar inethanol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Lithiumhydroxide wordt bereid door lithium of lithiumoxide te laten reageren met water:

Een alternatieve en veel toegepaste methode is de reactie van lithiumcarbonaat met calciumhydroxide:

Toepassingen

Lithiumhydroxide wordt gebruikt in CO2-absorberende stoffen voor de zuivering van gassen en lucht. Met name als gewicht een kritische factor is (ruimtevaart), heeft lithiumhydroxide voordelen ten opzichte van het veel goedkopere natriumhydroxide.

Lithiumhydroxide kent toepassingen als katalysator in polymerisaties, als initiator bij de bereiding van andere lithiumverbindingen en als elektrolyt in batterijen. Lithiumhydroxide wordt ook aangewend bij een specifieke verzeping, namelijk die van lithiumstearaat.

Lithiumhydroxide wordt tevens gebruikt om het primaire koelwater van sommige kernreactoren te conditioneren. In PWRs bijvoorbeeld dient het ter neutralisatie van boorzuur. Men gebruikt hiervoor lithiumhydroxide omdat lithium een kleine werkzame doorsnede heeft. Bij een grotere werkzame doorsnede zou men namelijk meer last hebben van ioniserende straling in de installatie vanwege de activatieproducten.

Toxicologie en veiligheid

De stof ontleedt bij verhitting (tot 924 °C), met vorming van giftige en corrosieve dampen. De oplossing in water is een sterke base, ze reageert dus hevig met zuren en is corrosief voor aluminium en zink. Lithiumhydroxide reageert met oxiderende stoffen.

De stof is corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Inademing van de damp of inslikken van de kristallen kan longoedeem en irritatie aan de slokdarm en het maag-darmstelsel veroorzaken. Blootstelling aan hoge concentraties kan de dood veroorzaken.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.