Lithiumcarbonaat

Lithiumcarbonaat komt in de natuur voor als het zeldzame mineraal zabuyeliet. In de verbrandingsresten van planten (onder andere van tabak) komt lithiumcarbonaat voor.

Lithiumcarbonaat kan bereid worden door een lithiumaluminiumsilicaat, zoals spodumeen, eerst te verhitten met kaliumsulfaat (K₂SO₄), waarbij onder meer lithiumsulfaat (Li₂SO₄) ontstaat. Door reactie van dit lithiumsulfaat met natriumcarbonaat (Na₂CO₃) ontstaat onder meer lithiumcarbonaat.

Een andere methode is de reactie van een goed in water oplosbaar lithiumzout (zoals lithiumchloride) met natriumcarbonaat:

${\displaystyle \mathrm {2\ Li^{+}\ +\ Na_{2}CO_{3}\ \longrightarrow \ Li_{2}CO_{3}\ +\ 2\ Na^{+}} }$

Lithiumcarbonaat is een wit poeder, waarvan de oplosbaarheid in water afneemt met stijgende temperatuur. Bij verhitten van lithiumcarbonaat ontstaan lithiumoxide en koolstofdioxide:

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}\ \longrightarrow \ Li_{2}O\ +\ CO_{2}} }$

Bij verhitting van dilithiumcarbonaat met een overmaat koolstof, ontstaat lithiumcarbide:

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}\ +\ 4\ C\ \longrightarrow \ Li_{2}C_{2}\ +\ 3\ CO} }$

Deze reactie leidt niet - in tegenstelling tot andere alkalimetaalcarbonaten - tot reductie tot het metallisch element.