Kaliumsulfaat

De apotheker Johann Rudolph Glauber vervaardigde als eerste in de 17e eeuw kaliumsulfaat uit kaliumchloride en zwavelzuur.

Kaliumsulfaat komt voor als dubbelzout in de volgende mineralen:

• Kaïniet: MgSO₄ · KCl · 3 H₂O
• Schöniet: K₂SO₄ · MgSO₄ · 6 H₂O
• Leoniet: K₂SO₄ · MgSO₄ · 4 H₂O
• Langbeiniet: K₂SO₄ · 2 MgSO₄
• Glaseriet: K₃Na(SO₄)₂
• Polyhaliet: K₂SO₄ · MgSO₄ · 2 CaSO₄ · 2 H₂O

In het begin werd kaliumsulfaat gewonnen uit het mineraal kaïniet, maar al snel werd op een goedkopere methode overgegaan, waarbij uitgegaan wordt van kaliumchloride. Een mogelijke vervaardiging van kaliumsulfaat uit kaliumchloride en zwavelzuur bij 700 °C is:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}+2\,KCl\ _{\overrightarrow {700\,^{\circ }\mathrm {C} }}\ K_{2}SO_{4}+2\,HCl} }$

Bij de volgende methode wordt gebruikgemaakt van andere metaalsulfaten zoals magnesiumsulfaat:

${\displaystyle \mathrm {2\,KCl+2\,MgSO_{4}+6\,H_{2}O\rightarrow K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}\cdot 6\,H_{2}O+MgCl_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}\cdot 6\,H_{2}O+2\,KCl\rightarrow 2\,K_{2}SO_{4}+MgCl_{2}} }$

Bij het Hargreaves-proces wordt kaliumchloride met een mengsel van zwaveldioxide, licht en water omgzet in kaliumsulfaat:

${\displaystyle \mathrm {2\,KCl+SO_{2}+{\frac {1}{2}}O_{2}+H_{2}O\rightarrow K_{2}SO_{4}+2\,HCl} }$

Kaliumsulfaat wordt ook als bijproduct verkregen bij de productie van salpeterzuur.

Het makkelijkst is kaliumsulfaat te produceren uit kaliumhydroxide en zwavelzuur.

De watervrije kristallen zijn orthorombisch van structuur. Ze zijn kleurloos en doorzichtig, zeer hard en aan de lucht uiterst stabiel. Kaliumsulfaat smaakt bitter en naar kookzout. Ze zijn goed oplosbaar in water, maar onoplosbaar in ethanol.

Het wordt hoofdzakelijk als kunstmest gebruikt in de vorm van chloorarme kali of patentkali. Bij chloorminnende gewassen zoals de druif wordt kaliumchloride gebruikt. Daarnaast wordt het in samengestelde meststoffen gebruikt.

Verder wordt kaliumsulfaat gebruikt bij het produceren van aluinen, kaliwaterglas, kaliumpersulfaat, potas en synthetische gum. Verder wordt het gebruikt bij het verwijderen van wijnsteen en wijnsteenzuur, in verfstoffen, springstoffen en farmaceutische industrie.

In dieetlevensmiddelen wordt kaliumsulfaat gebruikt ter vervanging van het keukenzout (NaCl).