Joodtrichloride

Joodtrichloride kan bereid worden door reactie van di-joodkristallen met vloeibaar chloor bij −70 °C:

${\displaystyle \mathrm {I_{2}\ +\ 3\ Cl_{2}\longrightarrow \ I_{2}Cl_{6}} }$

Het kan ook bereid worden door een overmaat dichloor toe te voegen aan joodmonochloride:

${\displaystyle \mathrm {ICl\ +\ Cl_{2}\longrightarrow \ ICl_{3}} }$

Gesmolten joodtrichloride is geleidend voor elektrische stroom, wat erop wijst dat er mogelijk dissociatie optreedt:[2]

${\displaystyle \mathrm {I_{2}Cl_{6}\ \rightleftharpoons \ ICl_{2}^{+}\ +\ ICl_{4}^{-}} }$

Joodtrichloride heeft oxiderende eigenschappen. Het reageert hevig met water, onder vorming van zoutzuur, joodmonochloride en waterstofjodaat:

${\displaystyle \mathrm {2\ ICl_{3}+3\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 5\ HCl+ICl+HIO_{3}} }$