Difosfaan

Difosfaan, vroeger bekend als difosfine, is een anorganische verbinding met de formule P2H4. Deze kleurloze vloeistof is een van de binaire fosfanen. In fosfine komt de stof als verontreiniging voor en is dan verantwoordelijk voor de spontane ontploffing van die stof als zij wordt blootgesteld aan lucht.

Difosfaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van difosfaan
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		P2H4
IUPAC-naamdifosfaan
Andere namendifosfine
Molmassa65,9788 g/mol
SMILES
PP
CAS-nummer13445-50-6
PubChem139283
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvloeibaar
Kleurkleurloos
Smeltpunt−99 °C
Kookpunt52 °C
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Difosfaan ontstaat tijdens de hydrolyse van calciummonofosfide (CaP). Volgens een geoptimaliseerde procedure is het mogelijk uit 400 gram CaP bij −30 °C ongeveer 20 gram difosfaan te verkrijgen. De stof is dan iets gecontamineerd met fosfine.[1]

Eigenschappen

Difosfaan is een niet-basische, bij kamertemperatuur onstabiele verbinding die aan de lucht spontaan kan ontbranden. De stof lost slecht op in water, maar is goed oplosbaar in de standaard organische oplosmiddelen.

Derivaten

Er is een groot aantal derivaten van difosfaan beschreven. Deze stoffen kunnen gesynthetiseerd worden door een reductieve koppeling, uitgaande van chloordifenylfosfine:

Tetramethyldifosfaan (P2Me4) ontstaat in de reactie van thiofosforylchloride met methylmagnesiumbromide.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.