Perchloraat

Perchloraat is een oxoanion met als brutoformule ClO₄⁻. Perchloraten zijn zout van perchloorzuur.

Structuur en afmetingen van het perchloraation

Een ruimtevullend model van het perchloraation

Structuur

Het perchloraation heeft de vorm van een tetraëder, de vier chloor-zuurstofbindingen hebben een gelijke lengte. Het chlooratoom bevindt zich in hoogste oxidatietoestand en heeft een formele lading van +7.

Eigenschappen

Perchloraten zijn in het algemeen goed oplosbaar in waterige oplossingen en worden daarom in chemisch onderzoek veel gebruikt om kationen in oplossing te brengen die met andere tegenionen niet in oplossing te brengen zijn. Het ion is een sterke oxidator en moet met omzichtigheid behandeld worden omdat bij verhitting in droge vorm ontleding optreedt met de vorming van gasvormige producten. Explosies zijn daarbij niet uit te sluiten. In waterige oplossingen is de pH van invloed op de grootte van het oxiderend vermogen.

Het perchloraat-ion is een van de zwakste basen.

Perchloraten

Ammoniumperchloraat, NH₄ClO₄
Cesiumperchloraat, CsClO₄
Lithiumperchloraat, LiClO₄
Magnesiumperchloraat, Mg(ClO₄)₂
Perchloorzuur, HClO₄
Kaliumperchloraat, KClO₄
Rubidiumperchloraat, RbClO₄
Zilverperchloraat, AgClO₄
Natriumperchloraat, NaClO₄

Zie ook

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.