Lithiumperchloraat

Lithiumperchloraat kan bereid worden door:

• de reactie van natriumperchloraat met lithiumchloride:

${\displaystyle \mathrm {NaClO_{4}\ +\ LiCl\ \longrightarrow \ LiClO_{4}\ +\ NaCl} }$

• de reactie van lithiumcarbonaat met waterstofperchloraat:

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}\ +\ 2\ HClO_{4}\ \longrightarrow \ 2\ LiClO_{4}\ +\ H_{2}O\ +\ CO_{2}\uparrow } }$

• de reactie van lithiumhydroxidemonohydraat en ammoniumperchloraat in water:

${\displaystyle \mathrm {LiOH\cdot H_{2}O\ +\ NH_{4}ClO_{4}\ \longrightarrow \ LiClO_{4}\ +\ 2\ H_{2}O\ +\ NH_{3}\uparrow } }$

Lithiumperchloraat wordt gebruikt als elektrolyt, voornamelijk in lithium-ion-accu's, in een watervrije oplossing in een of meerdere oplosmiddelen, zoals dioxolaan, tetrahydrofuraan, of vinyleencarbonaat.[1]

Lithiumperchloraat is een goede oxidator: de hoeveelheid beschikbare zuurstof per volume-eenheid is immers zeer hoog. Daarom wordt het gebruikt in raketbrandstof en andere toepassingen waar een sterke oxidator vereist is.

• (en) MSDS van lithiumperchloraat