Nikkel(II)hydroxide

Nikkel(II)hydroxide wordt bereid door een reactie van een oplosbaar nikkel(II)zout (bijvoorbeeld nikkel(II)sulfaat) en natriumhydroxide. Het onoplosbare nikkel(II)hydroxide slaat neer:

${\displaystyle \mathrm {Ni^{2+}\ +\ 2\ NaOH\ \longrightarrow \ Ni(OH)_{2}\downarrow \ +\ 2\ Na^{+}} }$

Het toevoegen van ammoniak aan nikkel(II)hydroxide zorgt voor de vorming van het blauwgekleurde complex hexamminenikkel(II)hydroxide:

${\displaystyle \mathrm {Ni(OH)_{2}\ +\ 6\ NH_{3}\ \longrightarrow \ [Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}\ +\ 2\ OH^{-}} }$

Door behandeling van nikkel(II)hydroxide met sterke oxidatoren, zoals chloor en broom, wordt het donkergroene tot zwarte nikkel(II)oxide gevormd:

${\displaystyle \mathrm {Ni(OH)_{2}\ +\ Br_{2}\ \longrightarrow \ NiO_{2}\downarrow \ +\ 2\ HBr} }$

Nikkel(II)hydroxide wordt gebruikt in elektroden van oplaadbare batterijen. Wanneer deze batterijen worden opgeladen, dan vormt zich nikkel(III)oxide (Ni₂O₃). In de nikkel-cadmium-accu bevindt nikkel(II)hydroxide zich in evenwicht met cadmium:

${\displaystyle \mathrm {2\ NiO(OH)\ +\ Cd\ +\ 2\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ Ni(OH)_{2}\ +\ Cd(OH)_{2}} }$

Daarnaast wordt het ook gebruikt bij de synthese van nikkelhoudende katalysatoren.

• (en) MSDS van nikkel(II)hydroxide