Nikkel(II)sulfaat

	Nikkel(II)sulfaat
	Structuurformule en molecuulmodel
	Structuurformule van nikkel(II)sulfaat (hexahydraat)
	Nikkel(II)sulfaat-kristallen
	Algemeen
Molecuulformule; (uitleg)	NiSO4
IUPAC-naam	nikkel(II)sulfaat
Andere namen	nikkelsulfaat
Molmassa	154,756 g/mol
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ni+2]
InChI	1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
CAS-nummer	7786-81-4
PubChem	24586
Beschrijving	Lichtblauwe kristallijne vaste stof
	Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H302 - H315 - H317 - H332 - H334 - H341 - H350 - H360 - H372 - H410
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P201 - P261 - P273 - P280 - P308+P313 - P501
Carcinogeen	ja
LD50 (muizen)	264 mg/kg
	Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	lichtblauw
Dichtheid	3,68 g/cm³
Smeltpunt	(hexahydraat) 53 °C
Kookpunt	(ontleedt) 840 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 20°C) 650 g/l
Goed oplosbaar in	water
	Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	kubisch
	Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Nikkel(II)sulfaat is een anorganische verbinding van nikkel, met als brutoformule NiSO₄. Het watervrije zout is een gele vaste stof. Het komt als hexahydraat voor als een blauwgroene kristallijne vaste stof, die zeer goed oplosbaar is in water. Dit hexahydraat komt in de natuur voor als het zeldzame mineraal retgersiet. Er bestaat ook een heptahydraat.

Synthese

Nikkel(II)sulfaat kan bereid worden door de reactie van nikkel met verdunde zwavelzuur, gevolgd door kristallisatie:

\mathrm {Ni\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ NiSO_{4}\ +\ H_{2}}

Toxicologie en veiligheid

De stof is carcinogeen en kan ernstige irritatie veroorzaken bij aanraking met de huid en ogen.

Externe links

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.