Lithiumboorhydride

Lithiumboorhydride (LiBH4) is een anorganische verbinding van lithium, boor en waterstof. De stof komt voor als een wit kristallijn poeder. Dit zout is een krachtige reductor. Het is goed oplosbaar in di-ethylether, maar reageert hevig met water:

Lithiumboorhydride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van lithiumboorhydride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		LiBH4
IUPAC-naamlithiumtetrahydroboraat(I-)
Molmassa21,78376 g/mol
SMILES
[Li+].[BH4-]
InChI
1S/BH4.Li/h1H4;/q-1;+1
CAS-nummer16949-15-8
PubChem4148881
BeschrijvingWit kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnenH260 - H301 - H311 - H314 - H331
EUH-zinnenEUH014
P-zinnenP223 - P231+P232 - P261 - P280 - P370+P378 - P422
LD50 (muizen)(oraal) 87,8 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvast
Kleurwit
Dichtheid0,666 g/cm³
Smeltpunt275 °C
Kookpunt(ontleedt) 380 °C
Zelfontbrandings- temperatuur> 180 °C
Goed oplosbaar indi-ethylether
Cop,m3,792 J/mol·K
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Lithiumboorhydride kan bereid worden uit een metathesereactie van natriumboorhydride en lithiumbromide:[1]

Deze reactie wordt uitgevoerd onder inerte stikstofatmosfeer met di-ethylether als oplosmiddel.[2]

De rechtstreekse bereiding uit de elementen (lithium, boor en waterstofgas) is in principe mogelijk, maar vergt extreme reactieomstandigheden (temperatuur van 650°C en een druk van 150 atm). Een beter alternatief is de reactie tussen boraan en lithiumhydride:

Toepassingen

Lithiumboorhydride wordt hoofdzakelijk gebruikt als reductor voor aldehyden, ketonen, esters, lactonen en epoxiden. Het is een sterker reductans dan natriumboorhydride en is zelfs in staat om amiden te reduceren tot de overeenkomstige amines.

Zie ook
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.