Calciumsulfide

Calciumsulfide kan bereid worden door middel van een zogenaamde carbothermische reductie van calciumsulfaat, waarbij zuiver koolstof wordt omgezet in koolstofdioxide:

${\displaystyle \mathrm {CaSO_{4}\ +\ 2\ C\longrightarrow \ CaS\ +\ 2\ CO_{2}} }$

Tijdens deze reactie kan het reeds gevormde calciumsulfide reageren met calciumsulfaat:

${\displaystyle \mathrm {3\ CaSO_{4}\ +\ CaS\longrightarrow \ 4\ CaO\ +\ 4\ SO_{2}} }$

Dit is een disproportioneringsreactie, waarbij calciumsulfaat de rol van oxidator en reductor op zich neemt.

Calciumsulfide neemt een vergelijkbare kristalstructuur als natriumchloride aan, namelijk een kubische. Dit, samen met het hoge smeltpunt, wijst erop dat de binding tussen calcium en zwavel voor het grootste gedeelte ionair van karakter is. Het behoort tot ruimtegroep Fm3m.

Als calciumsufide ontleedt in water of reageert met zuren ontstaat als nevenproduct het toxische en stinkende waterstofsulfide.

Calciumsulfide ontleedt op volgende wijze als het in contact komt met water:

${\displaystyle \mathrm {CaS\ +\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(SH)(OH)} }$

${\displaystyle \mathrm {Ca(SH)(OH)\ +\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}\ +\ H_{2}S} }$

Calciumsulfide reageert met bijvoorbeeld zoutzuur op de volgende wijze:

${\displaystyle \mathrm {CaS\ +\ 2\ HCl\longrightarrow \ CaCl_{2}\ +\ H_{2}S} }$

Calciumsulfide kwam, als ongewenst bijproduct, in grote hoeveelheden vrij bij het bereiden van soda volgens het Leblancproces.

• (en) MSDS van calciumsulfide