Magnesiumsulfide

Magnesiumsulfide kan bereid worden uit reactie van magnesiumpoeder met zwavel of waterstofsulfide:

${\displaystyle \mathrm {8\ Mg\ +\ S_{8}\longrightarrow \ 8\ MgS} }$

${\displaystyle \mathrm {Mg\ +\ H_{2}S\ \longrightarrow \ MgS\ +\ H_{2}} }$

Magnesiumsulfide kristalliseert uit in een kubisch kristalstelsel en is structureel vergelijkbaar met natriumchloride. Het heeft ongeveer dezelfde eigenschappen als vergelijkbare ionaire sulfiden, zoals calciumsulfide, strontiumsulfide en bariumsulfide.

Bij contact met water of vocht ontleedt magnesiumsulfide, met vorming van magnesiumhydroxide en magnesiumwaterstofsulfide:

${\displaystyle \mathrm {2\ MgS\ +\ 2\ H_{2}O\ \longrightarrow \ Mg(OH)_{2}\ +\ Mg(SH)_{2}} }$

Verdere reactie en protonering van magnesiumwaterstofsulfide leidt tot de vorming van het stinkende waterstofsulfide. Ook bij contact met zuren wordt waterstofsulfide gevormd.

Magnesiumsulfide reageert met zuurstof tot magnesiumsulfaat:

${\displaystyle \mathrm {MgS\ +\ 2\ O_{2}\ \longrightarrow \ MgSO_{4}} }$

Tijdens het zogenaamde Linz-Donawitz-proces, een proces om staal te produceren, wordt zwavel verwijderd door toevoeging van grote hoeveelheden magnesiumpoeder. Hierbij ontstaat magnesiumsulfide, dat bovendrijft op het gesmolten ijzer en kan verwijderd worden.

Magnesiumsulfide is een halfgeleider met een vrij grote band gap.

• (en) MSDS van magnesiumsulfide