Berylliumcarbonaat

Berylliumcarbonaat is het berylliumzout van diwaterstofcarbonaat, met als brutoformule BeCO3. De stof komt voor als een zeer toxisch wit poeder, dat onoplosbaar is in water.

Berylliumcarbonaat
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		BeCO3
IUPAC-naamberylliumcarbonaat
Molmassa69,021082 g/mol
SMILES
[Be+2].C(=O)([O-])[O-]
InChI
1S/CH2O3.Be/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
CAS-nummer13106-47-3
EG-nummer236-030-8
PubChem61577
BeschrijvingWit poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnenH301 - H315 - H317 - H319 - H330 - H335 - H350 - H372
EUH-zinnengeen
P-zinnenP201 - P260 - P280 - P284 - P301+P310 - P305+P351+P338
MAC-waarde0,01 mg/m³
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvast
Kleurwit
Smeltpunt54 °C
Kookpunt(ontleedt) 100 °C
Onoplosbaar inwater
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuurhexagonaal
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos−14,85 kJ/mol
Cop,m0,9417 J/mol·K
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Vormen

Berylliumcarbonaat komt voor onder 3 vormen: een watervrije vorm, een tetrahydraat en een basische vorm. De watervrije vorm is onstabiel en ontleedt gemakkelijk door verhitting. Deze moet onder koolstofdioxide-atmosfeer opgeslagen worden.[1] Het tetrahydraat is eveneens onstabiel. De basische vorm is een gemengd zout, met zowel een carbonaat- als een hydroxide-gedeelte: Be2CO3(OH)2.[2]

Synthese

Berylliumcarbonaat (tetrahydraat) kan bereid worden door reactie van koolstofdioxide met berylliumhydroxide:[3]

Het basisch berylliumcarbonaat kan bereid worden door reactie van berylliumsulfaat met ammoniumcarbonaat.

Eigenschappen

Berylliumcarbonaat ontleedt boven de 100 °C (thermolyse) in berylliumoxide en koolstofdioxide:

Het basisch berylliumcarbonaat moet verhit worden tot boven 200 °C:

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.