Bariumchloride

Bariumchloride kan op verschillende manieren worden bereid:

• Door een reactie van barium en moleculair chloor:

${\displaystyle \mathrm {Ba\ +\ Cl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}} }$

• Door een condensatiereactie van bariumhydroxide of bariumoxide en waterstofchloride:

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}\ +\ 2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}\ +\ 2\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {BaO\ +\ 2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}\ +\ H_{2}O} }$

Bariumchloride is een zeer goedkoop zout en vindt daarom een groot aantal toepassingen in laboratoria. Het wordt veelal gebruikt als indicator voor sulfaationen. In de industrie wordt de stof ingezet om pekeloplossingen te zuiveren en in de aanmaak van andere bariumzouten.

Bariumchloride wordt tevens gebruikt in de pyrotechniek als kleurmiddel: het zout geeft een helder groene kleur.

De stof is irriterend voor de ogen, de huid en de luchtwegen. De stof kan, bij blootstelling, effecten hebben op het zenuwstelsel en ze zou ook hypokalemie kunnen veroorzaken, met als gevolg hartritmestoornissen en spierstoornissen. Herhaaldelijke of langdurige blootstelling kan de dood veroorzaken.

•  International Chemical Safety Card van Bariumchloride
• (en) Gegevens van Bariumchloride in de GESTIS-stoffendatabank van het Duitse Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA) (JavaScript vereist)