Bariumacetaat

Bariumacetaat kan worden bereid door de reactie van azijnzuur met bariumcarbonaat:

${\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}\ +\ 2\ CH_{3}COOH\longrightarrow \ Ba(CH_{3}COO)_{2}\ +\ H_{2}O\ +\ CO_{2}\uparrow } }$

Het kan ook worden bereid uit reactie van bariumsulfide en azijnzuur:

${\displaystyle \mathrm {BaS\ +\ 2\ CH_{3}COOH\longrightarrow \ Ba(CH_{3}COO)_{2}\ +\ H_{2}S\uparrow } }$

In de industrie wordt bariumacetaat gebruikt als droogmiddel voor verf en vernis. In de chemie wordt de stof gebruikt voor de aanmaak van andere acetaten (natrium- en calciumacetaat). In de organische chemie wordt het gebruikt als katalysator voor organische syntheses.

De stof ontleedt bij verbranding met vorming van giftige dampen. Bariumacetaat reageert met sterk oxiderende stoffen en zuren.

De stof kan effecten hebben op het maag-darmstelsel en bij verlaging van het kaliumgehalte (hypokalemie) in het serum, op de spieren, het hart en het zenuwstelsel, met als gevolg spierverlamming, een onregelmatig hartritme en ademhalingsfalen. Blootstelling (inslikken van hoge concentraties) kan de dood veroorzaken.

•  International Chemical Safety Card van Bariumacetaat
• (en) Gegevens van Bariumacetaat in de GESTIS-stoffendatabank van het Duitse Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA) (JavaScript vereist)
• (en) MSDS van bariumacetaat