Wolfraam(VI)chloride

Wolfraam(VI)chloride is een anorganische verbinding met als brutoformule WCl6. De stof komt voor als een donkervioletblauwe vluchtige vaste stof. Het is een belangrijke uitgangsstof bij de bereiding van andere wolfraamverbindingen.[2] Wolfraam(VI)chloride is een van de weinige neutrale hexachloriden; een andere is renium(VI)chloride (ReCl6). Molybdeen(VI)chloride (MoCl6) bestaat niet. Beter bekend dan wolfraam(VI)chloride is het nog vluchtigere wolfraam(VI)fluoride (WF6).

Wolfraam(VI)chloride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van wolfraam(VI)chloride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		Cl6W
IUPAC-naamwolfraam(VI)chloride
Andere namenwolfraamhexachloride
Molmassa396,558 g/mol
SMILES
Cl[W](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI
1/6ClH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6/f6Cl.W/h6*1h;/q6*-1;m/rCl6W/c1-7(2,3,4,5)6
CAS-nummer13283-01-7
EG-nummer236-293-9
PubChem83301
Vergelijkbaar metWolfraam(VI)fluoride
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnenH314
EUH-zinnengeen
P-zinnenP280 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch?ja
OmgangNiet inademen, contact en blootstelling vermijden.
VN-nummer3260
ADR-klasseGevarenklasse 8
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvaste stof
Kleurdonkerblauw
Dichtheid3,52[1] g/cm³
Smeltpunt275[1] °C
Kookpunt346[1] °C
Goed oplosbaar inchloorkoolwaterstoffen
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur(α-vorm) trigonaal
(β-vorm) hexagonaal
Dipoolmoment0 D
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Structuur en eigenschappen

Het centrale atoom in de octaëdrische molecule heeft een d0-configuratie en is derhalve net als afgeleide vormen met wolfraam(VI) diamagnetisch. De W-Cl-bindinglengten zijn gelijk: 224 tot 226 pm.[3]

Kristalstructuur

Wolfraam(VI)chloride kent twee kristalstructuren. De alfastructuur is stabiel onder 226°C en heeft een trigonale structuur. Boven deze temperatuur wordt de structuur hexagonaal; dit is de bètavorm. In beide structuren zijn discrete WCl6-octaëders te herkennen en de chlooratomen vormen vrijwel dezelfde dichtste stapeling. De wolfraamatomen bevinden zich echter in andere octaëdrische holten binnen deze dichtste stapeling.[3]

Reacties

Methylering met trimethylaluminium vormt hexamethylwolfraam. Met n-butyllithium ontstaat een reagens dat gebruikt kan worden voor de deoxygenatie van epoxiden.[4]

De chlorideliganden in wolfraam(VI)chloride kunnen vervangen worden door een groot aantal andere anionische liganden zoals Br−, NCS− en RO− (R = alkyl of aryl).

Toxicologie en veiligheid

Wolfraam(VI)chloride is een agressieve en corrosieve oxidator die onder invloed van vocht omgezet wordt in zoutzuur.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.