Ammoniumchloride

Ammoniumchloride (NH4Cl) is het ammoniumzout van waterstofchloride (HCl). Het is ook bekend onder de naam salmiak. Het is een wit kristallijn poeder dat zeer goed oplosbaar is in water.

Ammoniumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Ammoniumchloride-poeder
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		NH4Cl
IUPAC-naamammoniumchloride
Andere namensalmiak
Molmassa53,50 g/mol
SMILES
[NH4+].[Cl-]
CAS-nummer12125-02-9
EG-nummer235-186-4
PubChem25517
BeschrijvingWit kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnenH302 - H319
EUH-zinnengeen
P-zinnenP305+P351+P338
Hygroscopisch?ja
EG-Index-nummer235-186-4
LD50 (ratten)(oraal) 1650 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvast
Kleurwit
Dichtheid1,527 g/cm³
Smeltpunt340 °C
Kookpunt520 °C
Goed oplosbaar inwater
Slecht oplosbaar inethanol
Onoplosbaar inbenzeen, di-ethylether
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuurkubisch
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos−314,55 kJ/mol
Sos94,85 J/mol·K
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Etymologie

De naam salmiak is afgeleid van het Latijnse sal ammoniacum dat zout van Amon betekent. Het is een verwijzing naar de vroegste oorsprong van salmiakproductie in Egypte.

Synthese

Ammoniumchloride kan bereid worden door de klassieke zuur-basereactie tussen ammoniak en zoutzuur:

Ammoniumchloride is een bijproduct van verschillende processen. Zo komt het bij het Solvayproces voor de productie van natriumcarbonaat (soda) vrij.

Ook bij sommige productiemethodes van kunstmest komt ammoniumchloride vrij:

Ammoniumchloride in snoepgoed

Hoewel de grondstoffen, ammoniak (NH3) en waterstofchloride (HCl), zeer corrosief en toxisch zijn, vormen ze samen ammoniumchloride, een zout dat de basis vormt voor snoepgoed als drop, in het bijzonder salmiakdrop.

Experiment

Als experiment ter demonstratie van diffusie is de vorming van ammoniumchloride uit ammoniakgas en waterstofchloridegas bruikbaar. Door flessen met geconcentreerde oplossingen (ammonia en zoutzuur) van beide verbindingen in elkaars nabijheid open te zetten vormt zich uit de kleurloze gassen direct de witte vaste stof op een vaste plaats tussen de twee flessen.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.