Natriumthiosulfaat

Natriumthiosulfaat wordt bereid op kleine schaal door toevoegen van zwavel aan een kokende natriumsulfietoplossing :

${\displaystyle \mathrm {\ Na_{2}SO_{3}+S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}} }$

Natriumthiosulfaat werd veel toegepast als fixeer na het ontwikkelen van fotografische materialen.

Natriumthiosulfaat wordt gebruikt om chloor te verwijderen uit oplossingen (en wordt dan ook soms antichlor genoemd):[3]

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}S_{2}O_{3}\ +\ 4\ Cl_{2}+\ 5\ H_{2}O\ \rightarrow \ 2\ NaHSO_{4}\ +\ 8\ HCl} }$

waarbij ook de ontledingsreactie optreedt:

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}S_{2}O_{3}\ +\ 2\ HCl\ \rightarrow \ 2\ NaCl\ +S\ +\ SO_{2}} }$

Dit proces wordt onder meer toegepast na het bleken van papierpulp.

Natriumthiosulfaat kan gebruikt worden:

• bij looien van leer
• in de waterzuivering
• in handwarmers
• om jodiumvlekken uit kleding te halen.
• als antigif voor cyaniden[3]
• in conditioner voor waterbedden[4]
• het aantonen van vitamine c

Thiosulfaat wordt veel toegepast als reducerende titrant in de jodometrie. Hierbij wordt dan tetrathionaat gevormd:

${\displaystyle \mathrm {2\ {S_{2}O_{3}}^{2-}\ +I_{2}\ \rightarrow {S_{4}O_{6}}^{2-}\ +2\ I^{-}} }$

Na toevoegen van een sterk zuur (bijvoorbeeld zwavelzuur) wordt het zwakke en instabiele thiozwavelzuur gevormd. Net als koolzuur, hoewel minder snel, ontleedt dit zuur makkelijk:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}S_{2}O_{3}\ (aq)\ \rightarrow \ H_{2}O\ (l)\ +\ SO_{2}\ (g)\ +\ S\ (s)} }$

Het ontstane water 'verdwijnt' in de oplossing. Het gevormde zwaveldioxide is verantwoordelijk voor de prikkelende geur die ontstaat. Het gevormde zwavel is duidelijk waarneembaar, en zorgt ervoor dat de vloeistof troebel wordt.