Kaliumperjodaat

Kaliumperjodaat wordt in het laboratorium bereid door oxidatie van kaliumjodaat met kaliumperoxodisulfaat in basisch milieu:

${\displaystyle \mathrm {KIO_{3}\ +\ K_{2}S_{2}O_{8}\ +\ 2\ KOH\ \longrightarrow \ KIO_{4}\ +\ 2\ K_{2}SO_{4}\ +\ H_{2}O} }$

Een alternatieve, maar gevaarlijker, methode is de oxidatie met chloorgas:

${\displaystyle \mathrm {KIO_{3}\ +\ 2\ KOH\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ KIO_{4}\ +\ 2\ KCl\ +\ H_{2}O} }$

Wanneer kaliumperjodaat verwarmd wordt in het bijzijn van mangaan(IV)oxide als katalysator, ontleedt het in kaliumjodaat en zuurstofgas:

${\displaystyle \mathrm {2\ KIO_{4}\ \longrightarrow \ 2\ KIO_{3}\ +\ O_{2}} }$

Kaliumperjodaat is een sterke oxidator, vergelijkbaar met kaliumperchloraat. Zo wordt kaliumjodide in waterige milieu vlot geoxideerd tot di-jood:

${\displaystyle \mathrm {KIO_{4}\ +\ 2\ KI\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \ KIO_{3}\ +\ I_{2}\ +\ 2\ KOH} }$

• (en) MSDS van kaliumperjodaat