Kaliumferraat

Kaliumferraat (K2FeO4) is het kaliumzout van ijzer. Dit paramagnetisch anorganisch zout bestaat uit twee kaliumionen (K+) en een ferraat-ion (FeO42−) en komt voor als een paarse tot donkerpaarse vaste stof. Het grote probleem met kaliumferraat is dat het soms te reactief is, aangezien de stof ontleedt in contact met water.

Kaliumferraat
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		K2FeO4
IUPAC-naamkaliumferraat(VI)
Andere namendikaliumferraat
Molmassa198,0392 g/mol
CAS-nummer39469-86-8
BeschrijvingPaarse vaste stof
Vergelijkbaar metbariumferraat
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnenH272
EUH-zinnengeen
P-zinnenP220
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvast
Kleurpaars
Dichtheid2,829 g/cm³
Smeltpunt> 198 °C
Goed oplosbaar inwater, organische oplosmiddelen
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuurtetragonaal
Dipoolmoment0 D
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Het is een vrij zeldzaam voorbeeld van een verbinding met ijzer, waarvan het oxidatiegetal +VI is. In de meeste van zijn verbindingen heeft ijzer +II of +III als oxidatiegetal. Mede door deze hoge oxidatietoestand, is FeO42− een vrij sterke oxidator en dus zeer reactief.

Kaliumferraat is zeer populair in de zogenaamde groene chemie, omwille van zijn bijproducten, ijzeroxiden, die onschadelijk zijn voor het milieu. Dit in tegenstelling met sommige andere anionen, zoals chromaat, die juist zeer schadelijk zijn voor het milieu.

Synthese

Georg Ernst Stahl ontdekte reeds dat het verwarmen van kaliumnitraat (KNO3) en ijzerpoeder, opgelost in water, een paarse oplossing gaf. Edmond Frémy dat het mengsel van kaliumhydroxide (KOH) en driewaardig ijzer (Fe3+) een verbinding gaf die oplosbaar was in water. De samenstelling ervan kwam overeen met die van kaliumpermanganaat (KMnO4).

In een laboratorium wordt kaliumferraat bereid door het oxideren van een basische oplossing van een Fe3+-zout met bleekloog.[1]

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.