Isotopen van lawrencium
Het chemisch element lawrencium (Lr), met een atoommassa van ongeveer 262 u, bezit geen stabiele isotopen en wordt dus geclassificeerd als radioactief element. De 11 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halfwaardetijd (de meeste minder dan een seconde).
In de natuur komt geen lawrencium voor: alle isotopen zijn synthetisch bereid in een laboratorium. De eerste synthetische isotoop was 258Lr, in 1961.
De kortstlevende isotoop van lawrencium is 252Lr, met een halfwaardetijd van ongeveer 390 microseconden. De langstlevende is 262Lr, met een halfwaardetijd van 216 minuten.
Overzicht
Nuclide | Z (p) | N (n) | Isotopische massa (u) | Halveringstijd | Radioactief verval | VP | Kernspin |
---|---|---|---|---|---|---|---|
Excitatie-energie | |||||||
252Lr | 103 | 149 | 252,09537(27) | 390(90) ms | α (90%) | 248Md | |
β+ (10%) | 252No | ||||||
SS (1%) | |||||||
253Lr | 103 | 150 | 253,09521(24) | 580(70) ms | α (90%) | 249Md | (7/2−) |
SS (9%) | |||||||
β+ (1%) | 253No | ||||||
253mLr | 30(100) keV | 1,5(3) s | (1/2−) | ||||
254Lr | 103 | 151 | 254,09645(36) | 13(3) s | α (78%) | 250Md | |
β+ (22%) | 254No | ||||||
SS (0,1%) | |||||||
255Lr | 103 | 152 | 255,09668(22) | 22(4) s | α (69%) | 251Md | 7/2− |
β+ (30%) | 255No | ||||||
SS (1%) | |||||||
256Lr | 103 | 153 | 256,09863(24) | 27(3) s | α (80%) | 252Md | |
β+ (20%) | 256No | ||||||
SS (0,01%) | |||||||
257Lr | 103 | 154 | 257,09956(22) | 646(25) ms | α (99,99%) | 253Md | 9/2+ |
β+ (0,01%) | 257No | ||||||
SS (0,001%) | |||||||
258Lr | 103 | 155 | 258,10181(11) | 4,1(3) s | α (95%) | 254Md | |
β+ (5%) | 258No | ||||||
259Lr | 103 | 156 | 259,10290(8) | 6,2(3) s | α (77%) | 255Md | 9/2+ |
SS (23%) | |||||||
β+ (0,5%) | 259No | ||||||
260Lr | 103 | 157 | 260,10550(12) | 2,7 min | α (75%) | 256Md | |
β+ (15%) | 260No | ||||||
SS (10%) | |||||||
261Lr | 103 | 158 | 261,10688(22) | 44 min | SS | ||
α (zelden) | 257Md | ||||||
262Lr | 103 | 159 | 262,10963(22) | 216 min | β+ | 262No | |
α (zelden) | 258Md |
Overzicht van isotopen per element
1 | 18 | |||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | H | 2 | Periodiek systeem | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | He | |||||||||
2 | Li | Be | De links verwijzen naar isotopen per element | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||
3 | Na | Mg | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
6 | Cs | Ba | ↓ | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
7 | Fr | Ra | ↓↓ | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Lanthaniden | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
Actiniden | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
Bronnen, noten en/of referenties
|
Isotopen van lawrencium (Lr) |
---|
252Lr · 253Lr · 254Lr · 255Lr · 256Lr · 257Lr · 258Lr · 259Lr · 260Lr · 261Lr · 262Lr |
This article is issued from
Wikipedia.
The text is licensed under Creative
Commons - Attribution - Sharealike.
Additional terms may apply for the media files.