IJzer(III)acetaat

IJzer(III)acetaat is een zout van azijnzuur en driewaardig ijzer. Het heeft een bruinrode kleur en lost goed op in water. De chemische formule is (CH₃COO)₃Fe. Bij verhitting ontbindt de stof in ijzer(III)oxide, aceton en koolstofdioxide.[1] Verwarmen van een oplossing van ijzer(III)acetaat levert de onoplosbare verbinding ijzer(III)acetaathydroxide (Fe(CH₃COO)(OH)₂).

IJzer(III)acetaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van ijzeracetaat
Algemeen
Molecuulformule      (uitleg)	C14H27Fe3O18
IUPAC-naam	ijzer(III)ethanoaat
Andere namen	ijzertriacetaat
Molmassa	650,9 g/mol
SMILES	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Fe+3]
InChI	1/3C2H4O2.Fe/c3*1-2(3)4;/h3*1H3,(H,3,4);/q;;;+3/p-3/f3C2H3O2.Fe/q3*-1;m
CAS-nummer	1834-30-6
EG-nummer	217-396-8
PubChem	164887
Vergelijkbaar met	ijzer(II)acetaat, ijzer(III)acetaathydroxide
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	bruinrood
Goed oplosbaar in	water, ethanol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

IJzer(III)acetaat komt overal in de natuur voor, ook in het menselijk lichaam. IJzer(III)acetaat verhoogt het ijzergehalte in ons bloed en is gezond maar een overdosis kan dodelijk zijn. Men heeft ongeveer 0,2 mg per dag nodig. IJzer is een van de sporenelementen die nodig zijn voor zowel dier als plant. Extra inname is niet nodig want normaal gesproken krijg je genoeg ijzer binnen.

IJzer(III)acetaat wordt bereid door ijzervijlsel, waterstofperoxide en azijnzuur met elkaar te verhitten bij 117 °C. Een andere methode bestaat uit de reactie van ijzer(III)chloride met natriumacetaat.

IJzer(III)acetaat wordt gebruikt als kleurstof en om het ijzergehalte aan te vullen in grond voor planten.