IJzer(II)hydroxide

IJzer(II)hydroxide is een anorganische verbinding van ijzer, met als brutoformule Fe(OH)2. In zuivere toestand is het een vrijwel witte vaste stof, maar door de aanwezigheid van zeer kleine hoeveelheden zuurstof verkleurt de stof meteen: dit kan variëren van groen tot donkerbruin. De oorzaak ligt bij de oxidatie van het ijzer: ijzer(II) wordt langzaam geoxideerd tot ijzer(III), dat plaatsneemt in het kristalrooster en waardoor intense kleurverandering optreedt. Het resulterende materiaal wordt aangeduid als groene roest en is werkzaam als een krachtige reductor. In de natuur komt het voor in het mineraal fougèriet.

IJzer(II)hydroxide
Structuurformule en molecuulmodel
IJzer(II)hydroxide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)		Fe(OH)2
IUPAC-naamijzer(II)hydroxide
Andere namenijzerdihydroxide
Molmassa89,85968 g/mol
SMILES
[OH-].[OH-].[Fe+2]
InChI
1S/Fe.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
CAS-nummer18624-44-7
PubChem10129897
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestandvast
Kleurwit
Dichtheid3,4 g/cm³
Oplosbaarheid in water(bij 20°C) 0,0015 g/l
Goed oplosbaar ingeconcentreerd zwavelzuur
Onoplosbaar inwater
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

IJzer(II)hydroxide is een van de componenten van roest en is zo goed als onoplosbaar in water.

Synthese

IJzer(II)hydroxide kan gevormd worden door een goed oplosbaar ijzer(II)zout, zoals ijzer(II)sulfaat, te mengen met een oplossing van natriumhydroxide:

Indien de oplossing volledig ontdaan is van zuurstofgas, wordt een witte neerslag van ijzer(II)hydroxide gevormd.

Eigenschappen en reacties

Door verhitting kan ijzer(II)hydroxide onder anaerobe omstandigheden geoxideerd worden tot ijzer(II,III)oxide, met vorming van waterstofgas:

Dit proces staat bekend als de Schikorr-reactie.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.