Anisol
Anisol of methoxybenzeen is een kleurloze, brandbare vloeistof met een karakteristieke, aangename geur, lijkend op anijszaad. De verbinding kan formeel gezien worden als de ether van fenol en methanol en wordt daarom ook wel methylfenylether of methoxybenzeen genoemd.
Anisol
| ||||
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
![]() | ||||
Structuurformule van anisol | ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule (uitleg) | C7H8O | |||
IUPAC-naam | methoxybenzeen | |||
Andere namen | anisool, methylfenylether, fenoxymethaan | |||
Molmassa | 108,13782 g/mol | |||
SMILES | COC1=CC=CC=C1 | |||
InChI | 1/C7H8O/c1-8-7-5-3-2-4-6-7/h2-6H,1H3 | |||
CAS-nummer | 100-66-3 | |||
EG-nummer | 202-876-1 | |||
PubChem | 7519 | |||
Beschrijving | kleurloze vloeistof met een typische anijsgeur | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
H-zinnen | H226 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | geen | |||
VN-nummer | 2222 | |||
ADR-klasse | Gevarenklasse 3 | |||
LD50 (ratten) | (oraal) 3700[1] mg/kg | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vloeibaar | |||
Kleur | kleurloos | |||
Dichtheid | 0,995 g/cm³ | |||
Smeltpunt | −37,3[2] °C | |||
Kookpunt | 155,5[2] °C | |||
Vlampunt | 52 °C | |||
Zelfontbrandings- temperatuur | 475 °C | |||
Dampdruk | (bij 20°C) 470 Pa | |||
Goed oplosbaar in | di-ethylether, ethanol | |||
Slecht oplosbaar in | water | |||
log(Pow) | 2,11 | |||
Brekingsindex | 1,51791[2] (589 nm, 20 °C) | |||
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Synthese
Op industriële schaal wordt anisol bereid door fenol te laten reageren met dimethylsulfaat onder invloed van een base.[3]
Toepassingen
Anisol kan gebruikt worden als ingrediënt voor parfums, als oplosmiddel, als koelintermediair en als uitgangsstof bij de synthese van andere organische verbindingen. Zo kan anisol bijvoorbeeld in de ortho-positie gedeprotoneerd worden met n-butyllithium.
Natuurlijk voorkomen
Anisol is een feromoon voor een aantal vlindersoorten[4] en komt voor in verschillende plantensoorten.[5]
Zie ook
Externe links
Bronnen, noten en/of referenties
|
This article is issued from
Wikipedia.
The text is licensed under Creative
Commons - Attribution - Sharealike.
Additional terms may apply for the media files.