Zilversulfide

	Zilversulfide
	Structuurformule en molecuulmodel
	Kristalstructuur van zilversulfide Ag+ S2−
	Algemeen
Molecuulformule; (uitleg)	Ag2S
IUPAC-naam	zilversulfide
Molmassa	247,801 g/mol
CAS-nummer	21548-73-2
	Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P305+P351+P338
	Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	zwart
Dichtheid	7,234 g/cm³
Smeltpunt	825 °C
Goed oplosbaar in	salpeterzuur, zwavelzuur
Onoplosbaar in	water
	Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Zilversulfide is het sulfide van zilver, met als brutoformule Ag₂S. De stof komt voor als een zwart poeder met een redelijk hoge dichtheid, dat vrijwel onoplosbaar is in water. Het oplosbaarheidsproduct K_s bedraagt 6,69 × 10⁻⁵⁰.

Zilversulfide komt in de natuur voor als de mineralen acanthiet en argentiet. De zwarte laag die zich weleens op zilveren bestek vormt, is ook zilversulfide. Het ontstaat onder meer wanneer men met zilveren bestek eieren eet, door de van nature in de eieren aanwezige zwavelverbindingen.[1] Ook komt in de lucht waterstofsulfide in geringe hoeveelheden voor, dat met zilver tot zilversulfide reageert. In kuurbaden waar men baadt in water dat naar rotte eieren ruikt, moet men zilveren sieraden afdoen, omdat deze anders zwart worden door dezelfde reactie.

Synthese

Zilversulfide kan bereid worden door metallisch zilver te laten reageren met waterstofsulfide.

\mathrm {2\ Ag\ +\ H_{2}S\longrightarrow \ Ag_{2}S\ +\ H_{2}}

De zwarte, doffe laag die zich op het zilver vormt is zilversulfide.

Kristalstructuur en eigenschappen

Zilversulfide kan 3 mogelijk kristalstructuren aannemen, afhankelijk van de temperatuur:

Een monokliene kristalstructuur (acanthiet), die onder 500 °C stabiel is.
Een kubisch ruimtelijk gecentreerde vorm, stabiel boven 176 °C.
Een kubisch vlakgecentreerde vorm, stabiel boven 586 °C.

Bij hoge temperatuur gedraagt zilversulfide zich als een geleider.

Noot

Hervé This-Benckhard, Rätsel der Kochkunst: naturwissenschaftlich erklärt, p. 220

Externe links

(en) MSDS van zilversulfide

Zie de categorie Silver sulfide van Wikimedia Commons voor mediabestanden over dit onderwerp.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Hervé This-Benckhard, Rätsel der Kochkunst: naturwissenschaftlich erklärt, p. 220