Phi-binding

Een phi-binding of φ-binding is een theoretische vorm van covalente binding tussen twee atomen. De phi-binding wordt gevormd door de orbitaaloverlap van twee f-orbitalen tot een moleculair orbitaal, waarbij 6 loben ontstaan:

Vorming van een phi-binding

Dientengevolge zijn er 3 nodale vlakken aanwezig: zij vormen een hoek van 60° met elkaar en snijden elkaar in de bindingsas. Tot nog toe is enkel uit theoretische berekeningen bekend dat uranium in U₂ deze binding kan vormen.[1]

Bronnen, noten en/of referenties

(en) L. Gagliardi & B.O. Roos (2005) - Quantum chemical calculations show that the uranium molecule U₂ has a quintuple bond, Nature, 433, pp. 848–851

Covalente binding

Op basis van orbitaaloverlap:	sigma-binding · pi-binding · delta-binding · phi-binding
Op basis van aantal:	enkelvoudige binding · dubbele binding · drievoudige binding · viervoudige binding · vijfvoudige binding · zesvoudige binding
Bijzondere types:	3-centra-2-elektronbinding · 3-centra-4-elektronbinding · 4-centra-2-elektronbinding
Bindingsconcepten:	banaanbinding · donor-acceptorbinding · pi-backbonding · polaire covalente binding

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] (en) L. Gagliardi & B.O. Roos (2005) - Quantum chemical calculations show that the uranium molecule U₂ has a quintuple bond, Nature, 433, pp. 848–851